Kemikaalien määrät mitataan grammoina, mutta kemiallisen reaktion perusteella reagoivat määrät ilmaistaan moolina yhtälön stökiometrian mukaan. Termi moolit viittaa hiukkasten kokoelmaan ja edustaa yhteensä 6,02 x 10 ^ 23 erillistä molekyyliä. Jos haluat mitata suoraan läsnä olevien hiukkasten määrää, sinun on muunnettava hiukkasten lukumäärä painoksi. Paino mitataan vaa'alla ja siinä on gramman yksiköitä. Moolien lukumäärän muuntaminen painoksi edellyttää tietoa materiaalin koostumuksesta.
Määritä kiinnostavan yhdisteen kaavan paino. Kaavan paino lasketaan lisäämällä atomien atomipaino kiinnostavan yhdisteen kemiallisessa kaavassa. Elementtien atomipainot löytyvät alkuaineiden jaksollisesta taulukosta. Esimerkiksi sinun on löydettävä rautaruosteen kaavan paino Fe2O3: n kemiallisella kaavalla. Etsi raudan ja hapen atomipaino jaksollisesta taulukosta. Raudan atomipaino on 55 845 ja hapen atomipaino 16 000. Lisää yhdisteen kunkin atomin paino:
Muunna yhden moolin paino yhden millimoolin painoksi. Metrisysteemissä yksi millimooli on sama kuin yksi mooli jaettuna 1000: lla. Siksi yhden millimoolin paino on yhtä suuri kuin yhden moolin paino jaettuna 1000: lla. Jatketaan esimerkkiä:
Laske kemialliseen reaktioon tarvittava milligrammoiden määrä kertomalla millimoolien määrä yhden millimoolin yhdisteen painolla. Oletetaan, että tarvitset 15 millimoolia rautaruostetta reagoimaan kemiallisessa reaktiossa, etsi tarvittava määrä milligrammaa rautaruostetta. Perustuen siihen, että yksi millimooli rautaruostetta on 159,69 mg, kerro millimoolien lukumäärä yhden millimoolin painolla: