Kaliumkloridilla, joka on pöytäsuolan korvike, on yksinkertainen kemiallinen kaava KCl. Se koostuu yhdestä kaliumatomista yhdistettynä yhteen klooriatomiin. Vaikuttaa siltä, että kalium ja kloori saatetaan reagoimaan kaliumkloridin muodostamiseksi. Vaikka se toimii, kuten osoitetaan, on helpompia tapoja valmistaa kaliumkloridia.
Reaktiossa elektropositiivinen kaliumatomi menettää elektronin muodostaen a1-ionin K2. Kloori, halogeeni, on elektronegatiivinen ja muodostaa a1-ioniekvivalentin, Cla. Kahden elementin välinen reaktio on:
Yhdistä kaliumhydroksidi suolahappoon. Tämä on happo-emäs-reaktio ja on helpoin tapa valmistaa kaliumkloridia. Reaktio on:
Korvaa heikon hapon anioni vahvan hapon anionilla. Esimerkiksi kaliumkarbonaatti on heikon hapon - hiilihapon - H2 kaliumsuola. CO?. Sen saattaminen reagoimaan kloorivetyhapon kanssa muodostaa halutun kaliumkloridin samalla kun uusiutuu hiilihappo.
Vaihda kahden suolan anionit. Tämä reaktio on hyödyllinen, jos yksi tuotteiden suoloista on liukenematon. Kaliumkloridin tapauksessa kaliumsulfaatti voidaan saattaa reagoimaan bariumkloridin kanssa.
Kaliumhypokloriitti pelkistyy ja natriumarseniitti hapetetaan. Kloori siirtyy a1-tilasta a1-tilaan. Elektronien saannissa klooria on vähennetty. Arseeni menettää elektroneja. Se on hapettunut.