Kun kaksi atomia yhdistyvät, ne muodostavat yhdisteen tai molekyylin kemiallisessa sidoksessa, joka yhdistää ne toisiinsa. Tämä sidos voi olla ioninen tai kovalenttinen. Ionisidoksessa yksi atomi lahjoittaa elektronin toiselle sen stabiloimiseksi. Kovalenttisessa sidoksessa elektronit jakavat atomeja.
Mikä on ioninen sidos kemiassa?
Kemiamaailmassa ionisidos muodostuu atomista, joilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot. Polaarisidokseksi katsotaan, jos vetovoima on kahden vastakkaisesti varautuneen ionin välillä. Tämä toimii paljon samalla tavalla kuin toisiaan houkuttelevat magneetit. Jos kahdella atomilla on erilaiset elektronegatiivisuusarvot, ne muodostavat ionisidoksen.
Natriumin (Na) ja kloridin (Cl) yhdistelmä muodostaa NaCl: n tai tavallisen pöytäsuolan, ja tämä on esimerkki ionisidoksesta. Rikkihappo on myös ionisidos, joka yhdistää vetyä ja rikkioksidia, ja se on kirjoitettu H: ksi2NIIN4.
Mikä joukkovelkakirjalaina on vahvempi?
Ionisidosten katkeaminen vie enemmän energiaa kuin kovalenttiset sidokset, joten ionisidokset ovat vahvempia. Sidoksen katkaisemiseen tarvittava energiamäärä tunnetaan sidoksen dissosiaatioenergiana, joka on pohjimmiltaan voima, joka tarvitaan minkä tahansa tyyppisten sidosten katkaisemiseen.
Sähkönjohtavuus ja ionisidokset
Ionisidokset tai yhdisteet muodostuvat, kun kahdella tai useammalla ionilla on voimakas sähköstaattinen vuorovaikutus niiden välillä. Tämä tarkoittaa, että ionisidokset tai yhdisteet johtavat paljon korkeampiin sulamispisteisiin ja niillä on myös paljon suurempi sähkönjohtavuus, kun verrataan niitä kovalentteihin sidoksiin.
Ionin muodostamiseksi metalli menettää elektroneja ja ei-metalli saa elektronit muodostamaan hyvin suuria hiloja tai suuren atomirakenteen, jotka ovat yhdessä yhdessä kolmiulotteisessa muodostumassa. Säleissä on vastakkaisesti varautuneita ioneja, jotka vetävät puoleensa, kuten magneetteja, joilla on vastakkaiset voimat, mikä tekee niistä erittäin vahvan ionisidoksen.
Kuinka selvittää, onko joukkovelkakirjalaina ioninen vai kovalenttinen?
Ei-metallin ja metallin välille muodostuu ionisidos, jossa ei-metalli houkuttelee elektronia toisesta atomista. Ionisidoksilla on suuri napaisuus, niillä ei ole tarkkaa muotoa ja niillä on korkeat sulamis- ja kiehumispisteet. Huoneen lämpötilassa ionisidos on kiinteä aine. Ioniyhdiste pyrkii hajoamaan ioneiksi, kun se asetetaan veteen.
Toisaalta kovalenttiset sidokset muodostuvat kahden ei-metallin välille, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus, ja atomit jakavat elektroneja. Kovalenttisilla sidoksilla on vähän napaisuutta, niiden muoto on selvä ja sulamis- ja kiehumispisteet alhaiset. Kovalenttinen sidos on huoneenlämpötilassa neste- tai kaasutilassa. Kovalenttinen sidos voi liueta veteen, vaikka se ei hajoaisikaan ioneiksi.