Miksi suolavesi on painavampaa kuin vesijohtovesi?

Suolavettä voidaan kuvata painavammaksi kuin vesijohtovettä, jos tämä ymmärretään "tilavuusyksikköä kohti" vettä. Tieteellisesti todettu, että suolaveden tilavuus on painavampi kuin sama tilavuus vesijohtovettä, koska suolaveden tiheys on suurempi kuin vesijohtovedellä. Vesijohtovesi on suhteellisen puhdasta, ja se sisältää tyypillisesti pieniä määriä mineraalisuoloja ja pienempiä määriä orgaanista ainetta. Liuenneissa suoloissa voimakkaasti väkevöityjen vesiliuosten tiheydet ovat paljon suuremmat kuin puhtaan tai vesijohtoveden.

Tiheys ja ominaispaino

Tiheys ja tietty painovoima ovat termejä, jotka kuvaavat aineen pitoisuutta massana. Tiheys määritellään aineen massaksi tilavuusyksikköä kohti, yleensä ilmaistuna grammoina kuutiosenttimetriä kohti. Esimerkiksi puhtaan veden tiheys 39 astetta Fahrenheit-astetta on 1 gramma kuutiosenttimetriä kohden ja meriveden keskimääräinen tiheys on noin 1,027 grammaa kuutiosenttimetriä kohti. Ominaispaino, joka määritellään aineen tiheyden ja veden tiheyden suhteeksi, on mittaus, jota käytetään monissa tieteellisissä sovelluksissa. Useimpien aineiden tiheys ja ominaispaino ovat lähes identtisiä huoneenlämpötilassa.

instagram story viewer

Suolojen liukoisuus

Suolaisen veden korkeamman tiheyden selitys löytyy suolayhdisteiden kaavapainoista. Vesi koostuu suhteellisen kevyistä vety- ja happiatomeista, joiden atomipaino on vastaavasti 16 ja 16. Useimmat suolat koostuvat raskaammista metalliatomeista, kuten natrium, magnesium ja kalium, joiden atomipaino on vastaavasti 23, 24 ja 39. Metalliatomit voivat olla sitoutuneet muihin raskaisiin atomeihin, kuten klooriin, bromiin ja jodiin, joiden atomipaino on vastaavasti 35, 80 ja 127. Suolat hajoavat ioneiksi (varautuneet atomit) veteen liuotettuna. Vesimolekyylit koordinoivat raskaiden ionien ympärillä niin, että liuoksen tilavuus kasvaa, mutta vähemmän kuin liuoksen paino.

Suolaliuosten tiheys

Sadat kemialliset yhdisteet luokitellaan suoloiksi. Jotkut suolat, kuten natriumkloridi ja kaliumjodidi, liukenevat hyvin veteen huoneenlämpötilassa. Monet muut, kuten bariumsulfaatti ja kalsiumfosfaatti, ovat käytännössä liukenemattomia myös korkeammissa lämpötiloissa. Suolaliuoksen enimmäistiheys riippuu suolan kaavan painosta, suolan luonnollisesta liukoisuudesta tai "liukoisuustuotevakiosta" ja lämpötilasta.

Suolaveden kelluva vaikutus

Suolaveteen upotetuilla esineillä on suurempi taipumus kellua kuin puhtaassa tai vesijohtovedessä, toisin sanoen ne ovat kelluvia. Tämä vaikutus johtuu suuremmasta kelluvasta tai ylöspäin suuntautuvasta voimasta, jota suolavesi kohdistaa esineisiin sen suuremman tiheyden vuoksi. Nesteiden upotettuihin esineisiin kohdistama kelluva voima viittaa Archimedesin periaatteeseen, jonka mukaan mikä tahansa aine, joka on kokonaan tai osittain upotettu nesteeseen, syrjäyttää oman painonsa nestettä. Vesijohtoveteen upotettu esine kokee enemmän "raskautta" kuin suolaveteen, koska se syrjäyttää pienemmän vesijohtoveden painon.

Teachs.ru
  • Jaa
instagram viewer