Kun sinulla on kemian tai fysiikan ongelma, joka pyytää sinua laskemaan esimerkiksi aineen lopullisen lämpötilan, käytät a tietty määrä lämpöä veteen tietyssä alkulämpötilassa, voit löytää vastauksen yhdellä yleisimmistä termodynamiikoista yhtälöt. Kemian ja fysiikan välisen rajan ylittävä termodynamiikka on fysiikan tiede, joka käsittelee lämmön ja energian siirtoja luonnossa ja maailmankaikkeudessa kokonaisuutena.
Kirjoita ominaislämmön yhtälö uudelleen, Q = mcΔT. Kirjain "Q" on lämmönsiirto kalorien vaihdossa, "m" on kuumennettavan aineen massa grammoina, "c" on sen ominaislämpökapasiteetti ja staattinen arvo, ja "ΔT" on sen lämpötilan muutos celsiusasteina heijastamaan lämpötila. Jaa aritmeettisia lakeja käyttäen yhtälön molemmat puolet "mc: llä" seuraavasti: Q / mc = mcΔT / mc tai Q / mc = ΔT.
Liitä yhtälöön arvot, jotka kemian ongelma antaa sinulle. Jos esimerkiksi kerrotaan, että joku käyttää 150 kaloria lämpöä 25,0 grammaan vettä, jonka ominaislämpökapasiteetti tai lämmön määrä voi sietää ilman lämpötilan muutosta, on 1,0 kaloria / gramma / celsiusaste, täytä yhtälösi seuraavasti: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Siksi vedesi lämpötila nousee 6 astetta.
Lisää lämpötilan muutos aineesi alkuperäiseen lämpötilaan saadaksesi lopullisen lämmön. Esimerkiksi, jos vedesi lämpötila oli aluksi 24 celsiusastetta, sen lopullinen lämpötila olisi 24 + 6 tai 30 astetta.