Yksinkertaisessa tislauksessa nesteiden seos kuumennetaan lämpötilaan, jossa jokin sen komponenteista kiehuu, sitten kuumasta seoksesta tuleva höyry kerätään ja kondensoidaan uudelleen nesteeksi. Tämä prosessi on nopea ja suhteellisen yksinkertainen, mutta on olemassa monenlaisia seoksia, joita ei voida erottaa tällä tavalla ja jotka vaativat edistyneempää lähestymistapaa.
Epäpuhtaudet
Koska yksinkertaisessa tislauksessa oleva seos keitetään ja kondensoidaan vain kerran, lopullinen koostumus Tuote vastaa höyryn koostumusta, mikä tarkoittaa, että se voi sisältää merkittäviä epäpuhtauksia. Mitä lähempänä nesteiden kiehumispisteet seoksessa, sitä epäpuhtaampi lopputuote on. Näin ollen yksinkertaista tislausta käytetään tyypillisesti vain, jos seoksen komponenttien kiehumispisteet erotetaan toisistaan vähintään 25 celsiusasteella. Seokset, joiden kiehumispiste on lähempänä, voidaan erottaa jakotislauksella.
Atseotrooppiset seokset
Joissakin tapauksissa nesteiden seokset voivat muodostua niin, että keitettäessä niiden höyryllä on sama koostumus kuin itse seoksella. Näitä kutsutaan atseotrooppeiksi. Etanoli on ehkä yleisimmin mainittu esimerkki; seos, jossa on 95,6 prosenttia etanolia ja 4,4 prosenttia vettä, kiehuu alhaisemmassa lämpötilassa kuin joko etanoli tai vesi. Näin ollen yksinkertainen tislaus ei voi muuttaa tämän seoksen koostumusta. Myöskään atseotrooppisia seoksia ei voida erottaa jakotislauksella, ja ne edellyttävät tyypillisesti muita lähestymistapoja.
Energiankulutus
Nesteen tai nesteiden seoksen lämmittäminen kiehuvaksi vie paljon energiaa. Jos tämä energia tuotetaan fossiilisten polttoaineiden polttamisella, se lisää hiilidioksidipäästöjä ja mahdollisesti kallistaa prosessia. Etanolin tislaamiseen tarvitaan esimerkiksi huomattavia fossiilisten polttoaineiden syöttöjä. Laboratoriossa yksinkertainen tislaus suoritetaan usein laitteella nimeltä rotovap, joka käyttää tyhjiötä seoksen kiehumispisteen alentamiseksi. Suurten kemikaalimäärien kohdalla tällainen lähestymistapa ei kuitenkaan ole yhtä käytännöllinen.
Kemialliset reaktiot
Seoksen lämmittäminen kiehumispisteeseen voi aiheuttaa ei-toivottuja kemiallisia reaktioita, mikä voi olla ongelma, jos yrität eristää tiettyä tuotetta. Jos reagoisit tuoreen vetybromidin ja butadieenin kanssa esimerkiksi 0 astetta, saat seoksen, joka sisälsi enemmän 3-bromi-1-buteenia kuin 1-bromi-2-buteeni. Seoksen kuumentaminen aiheuttaisi kuitenkin uuden reaktion, joka muuttaisi seoksen koostumusta niin, että nyt sinä olisi enemmän 1-bromi-2-buteenia kuin 3-bromi-1-buteeni - mikä saattaa olla haitta, jos todella haluat enemmän jälkimmäinen. Lisäksi jotkut yhdisteet voivat olla lämpöherkkiä. Esimerkiksi nitroglyseriiniä (dyanmiitti) sisältävän seoksen lämmittäminen olisi erittäin viisasta ajatus.