Happo-emäs-titraus on suora tapa mitata pitoisuuksia. Kemistit lisäävät titrantin, hapon tai emäksen, jonka konsentraatio on tunnettu, ja seuraavat sitten pH: n muutosta. Kun pH on saavuttanut vastaavuuspisteen, kaikki alkuperäisen liuoksen happo tai emäs on neutraloitu. Mittaamalla lisätyn titrantin tilavuuden, apteekki voi määrittää alkuperäisen liuoksen konsentraation. Tämä menettely koskee happoja ja emäksiä, jotka luovuttavat / hyväksyvät vain yhden vetyionin. Muilla yhdisteillä, kuten rikkihapolla, on useita vastaavuuspisteitä, joten niiden titrauskäyrät ovat monimutkaisempia.
Arvioi pH vastaavuuspisteessä. Vahvan hapon tai emäksen liuoksessa pH on ekvivalenssina 0. Kun vahva happo reagoi heikon emäksen kanssa, ne muodostavat kuitenkin happaman suolan, joten vastaavan pH-arvo on alle 7, kun taas heikon hapon kanssa reagoivan vahvan emäksen pH on suurempi kuin 7 samasta syystä.
Hyvä tapa määrittää, mitä odotat tapahtuvan, on kirjoittaa kemiallinen yhtälö neutralointireaktiolle ja tunnistaa tuotteet. Kun kaikki happo tai emäs on neutraloitu, tuotteista jää jäljelle, joten ne määrittävät pH: n.
Pue kemikaalisuojalasit, laboratoriotakki ja käsineet. Suorita loput tästä kokeesta vetokaapin alla turvallisuuden takaamiseksi.
Täytä byretti titrantilla. Valitse sopivin titrantti. Laimenna titrantti ja kirjaa sen pitoisuus. Muista laimennettaessa titraa, että happoa tulisi aina lisätä veteen, ei päinvastoin. Vahvoja happoja tai emäksiä käytetään yleensä titrausaineina; ekvivalenssipisteen löytäminen on vaikeampaa titra-aineena käyttämällä heikkoa happoa tai emästä. Titrataan hapan liuos vahvalla emäksellä, kuten natriumhydroksidilla. Titrataan emäksinen liuos vahvalla hapolla, kuten suolahappo / muriatiinihappo.
Lisää titratti dekantterilasiin / pulloon hitaasti. PH-muutos vastaavuuspisteessä on dramaattinen ja tapahtuu nopeasti. Heti kun pH-indikaattori vaihtaa väriä, lopeta titrantin lisääminen ja kirjaa lisäämäsi titrantin määrä. Byretissä on yleensä äänenvoimakkuuden merkinnät sivussa, joten voit määrittää, kuinka paljon olet käyttänyt.
Laske lisätyn titraalin moolimäärä lukumäärä kertomalla käyttämäsi titraattimäärän titrantissa olevan hapon tai emäksen pitoisuudella. Lisättyjen moolien määrä vastaavuuspisteen saavuttamiseksi on yhtä suuri kuin liuoksessa alun perin läsnä olevien happo- tai emäsmoolien lukumäärä.
Viitteet
- "Kemialliset periaatteet, Quest for Insight, 4. painos"; Peter Atkins ja Loretta Jones; 2008.
Varoitukset
- Vahvat hapot ja emäkset ovat vaarallisia kemikaaleja. Älä koskaan yritä suorittaa tätä kokeilua ilman asianmukaisia turvalaitteita, mukaan lukien roiskesuojalasit, käsineet ja vetokaasu. Ole aina varovainen kuljettaessasi, käyttäessäsi tai laimentamalla vahvoja happoja ja emäksiä. Lisää happoa aina veteen, älä päinvastoin. Älä nielaise näitä kemikaaleja tai anna niiden joutua kosketuksiin kasvojesi, käsien, silmien tai ihon kanssa. Jos vahingossa altistuu, hakeudu välittömästi lääkäriin.
kirjailijasta
San Diegossa toimiva John Brennan on kirjoittanut tiedettä ja ympäristöä vuodesta 2006 lähtien. Hänen artikkelit ovat ilmestyneet "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" ja "East Bay Kuukausittain. "Brennanilla on biologian kandidaatti Kalifornian yliopistossa San Diegossa.
Valokuvahyvitykset
kemiallisten kokemusten kuva Sergey Galushko from Fotolia.com
