Kun atomit yhdistyvät muihin atomeihin, niiden sanotaan olevan kemiallinen sidos. Esimerkiksi vesimolekyyli on kahden vetyatomin ja yhden happiatomin kemiallinen sidos. Sidoksia on kahta tyyppiä: kovalenttinen ja ioninen. Ne ovat hyvin erityyppisiä yhdisteitä, joilla on erilliset ominaisuudet.
Kovalentit yhdisteet
Kahden epämetallin väliset kemialliset sidokset ovat kovalenttisia sidoksia. Niiden elektronegatiiviset ominaisuudet ovat samanlaiset, ja ne jakavat elektronipareja atomien välillä. Voit selvittää, onko yhdiste kovalenttinen sen tilan perusteella huoneenlämpötilassa ja vakiopaineessa; jos se on neste tai kaasu, se on kovalenttinen. Niillä on alhaiset kiehumis- ja sulamispisteet, ja ne ovat hieman napaisia. Heillä on selkeä muoto. Niin kauan kuin atomien elektronegatiivisuuden ero on alle 1,7, niiden välinen sidos on kovalenttinen. Energiaa vapautuu, kun kovalenttinen sidos muodostuu, joten yhdisteestä tulee vakaampi, kun kovalenttisia sidoksia muodostuu.
Ioniset yhdisteet
Ioniyhdisteitä esiintyy metallin ja ei-metallin välillä. Ioniyhdisteen atomien elektronegatiivisuuden ero on suurempi kuin 1,7, mikä tarkoittaa, että yksi atomeista pystyy houkuttelemaan toisen atomin ulomman elektronin. Ne ovat kiinteitä vakiopaineessa ja lämpötilassa ja niillä on korkeat kiehumis- ja sulamispisteet. Suurten erojen vuoksi elektronegatiivisuudessa ionisilla yhdisteillä on taipumus olla hyvin polaarisia.
Esimerkkejä kovalenttisista sidoksista
Monilla orgaanisilla yhdisteillä on kovalenttisia sidoksia. Tämä johtuu siitä, että ne ovat sidoksia hiilen ja vedyn välillä, kuten metaani hiiliatomilla ja 4 vetyatomilla, joista kumpikaan ei ole metalli. Kovalenttisia sidoksia voi esiintyä myös vain saman alkuaineen kahden atomin, kuten happikaasun, typpikaasun tai kloorin, välillä. Nämä yhdisteet vaativat paljon energiaa hajoamiseen. Elementtien jaksollista taulukkoa tarkasteltaessa kaikki epämetalliryhmän ja halogeeniryhmän välille muodostuneet sidokset ovat kovalentteja.
Esimerkkejä ionisista yhdisteistä
Pöytäsuola tai natriumkloridi on yleisesti tunnettu ioninen yhdiste. Ionisidoksen rikkominen ei vaadi paljon energiaa, mikä osoitetaan natriumkloridin kyvyllä liukenee helposti veteen. Kaikki atomit pyrkivät näyttämään jalokaasulta, toisin sanoen he haluavat ottaa, antaa tai jakaa elektronin tai elektronit siten, että sen uloin elektronikuori on täysin täynnä. Jos magnesiumin uloimmassa kuoressa olisi kaksi vähemmän elektronia ja jos hapessa olisi kaksi enemmän, molempien ulkokuoret olisivat täynnä, joten ne yhdistyvät muodostaen stabiilin yhdisteen magnesiumoksidia. Kaliumkloridi, kalsiumoksidi ja rautaoksidi ovat kaikki esimerkkejä yhdisteistä, joissa on ionisidoksia