Vanha sanonta samankaltaisesta liukenee samanlaiseksi, kun ymmärretään molekyylien polaarinen tai ei-polaarinen luonne. Molekyylien napaisuus nousee molekyylin atomien elektronegatiivisuudesta ja atomien sijainnista. Symmetriset molekyylit eivät ole polaarisia, mutta kun molekyylin symmetria vähenee, molekyyleistä tulee polaarisempia. Kovalenttiset sidokset jakavat elektroneja atomien välillä siten, että suurempi osa elektronista asuu lähempänä atomia, jolla on suurempi elektronegatiivisuus.
Tunnista molekyylin atomit ja niiden välisten sidosten tyypit. Kovalenttinen sitoutuminen molekyylin atomien välillä määrittää atomien spatiaalisen orientaation ja on tärkeä varauksen alueita määritettäessä.
Luo jokaisen sidoksen kohdalle nuoli, joka osoittaa sidoksen positiivisen ja negatiivisen pään ja nuolen pituus on verrannollinen elektronegatiivisuuksien väliseen eroon. Nämä ovat molekyylin dipoleja.
Varmista, että molekyylin kukin sidos on oikein suuntautunut sen sidoksen perusteella, johon se liittyy. Yksittäiset sidokset on suunnattu 109,5 asteessa tetraedrin muotoisiksi, kaksoissidottu atomilla on sidoksia 120 astetta tasomaisella kolmion suunnalla ja kolmoissidoksella on tasainen viiva, jonka sidekulma on 180 astetta. Esimerkkejä näistä ovat hiilitetrakloridi, vesi ja hiilimonoksidi.
Laske yhteen molekyylin yksittäiset dipolit molekyylin kokonaisdipolin määrittämiseksi. Hiilidioksidin kaltaisessa molekyylissä on kaksi dipolia, jotka alkavat hiiliatomista ja osoittavat kohti happiatomia. Nämä dipolit ovat suunnattuina 180 astetta toisistaan ja ovat täsmälleen saman suuruisia, jolloin saadaan molekyyli, joka ei ole polaarinen. Sitä vastoin vesimolekyylillä on tetraedrinen suuntaus, kun dipolit osoittavat vetyatomista kohti happiatomia ja joilla on sama pituus. Happiatomin ja kahden yksinäisen elektroniparin välillä on kaksi muuta dipolia, jotka osoittavat poispäin happiatomista kohti tetraedrin jäljellä olevia kulmia. Koska kaikki dipolit osoittavat yhteen suuntaan, molekyyli on polaarinen.
Luokittele kukin molekyyli polaariseksi tai ei-polaariseksi sen molekyylidipolin koon perusteella. Mitä suurempi molekyylin dipoli, sitä lähempänä molekyyli on luokitusasteikon polaarista puolta.