Monet jaksollisen järjestelmän kemialliset elementit voivat yhdistää yhdisteiksi. Kaikki elementit eivät kuitenkaan yhdisty samalla tavalla. On tärkeää ottaa huomioon kunkin elementin yksittäiset ominaisuudet ennen kuin kirjoitetaan kemiallinen yhdiste, joka muodostuu niiden yhdistämisestä. Yleisimmät yhdistetyypit ovat metalliyhdisteet, ioniset yhdisteet ja kovalenttiset yhdisteet. Orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä on myös ero. On hyödyllistä tietää, miten elementit yhdistetään yhdisteiden muodostamiseksi, koska kemialliset yhdisteet ovat kemian peruskomponentteja.
Tee ero metallien, ei-metallien ja metalloidien välillä. Metallit ovat tyypillisesti jaksollisen taulukon vasemmalla ja keskellä. Ne ovat hyviä sähkönjohtimia. Kupari on yksi esimerkki. Metalloidit koostuvat boorista, piistä, geraniumista, arseenista, antimonista, telluurista ja poloniumista. Niillä on sekä metallien että ei-metallien ominaisuuksia. Ei-metallit ovat jaksollisen taulukon oikealla puolella, vetyä lukuun ottamatta. Ei-metallit ovat joko kaasuja tai hauraita kiinteitä aineita. Ne eivät johda sähköä kovin hyvin. Esimerkki on typpi.
Tiedä, mitkä elementit ovat erittäin elektronegatiivisia. Ryhmän 17 elementeillä on korkea elektronegatiivisuus, mikä on halu vetää toisen elementin elektroneja, kun sidos muodostuu. Syynä tähän on se, että ryhmän 17 elementeillä on seitsemän valenssielektronia. Siksi tarvitaan vain yksi elektroni lisää oktetin täydentämiseksi.
Analysoi metallisen elementin ja ei-metallisen elementin yhdistelmä. Tulos yhdistämällä metalli ei-metalliin on ionisidos. Ionisidoksessa elektronit siirtyvät. Koska monilla epämetalleilla on korkea elektronegatiivisuus ja ryhmissä 1 ja 2 olevilla metalleilla on hyvin pieni elektronegatiivisuus, tällaiset elementit muodostavat yhdessä ionisidoksen. Esimerkki on kaliumkloridi tai KCl.
Analysoi ei-metallien yhdistelmä. Jos yhdistät kaksi tai useampia elementtejä, jotka eivät ole metalleja, elektroneja ei siirretä. Sen sijaan elektronit jaetaan, mikä tapahtuu kovalenttisessa sidoksessa. Esimerkki kovalenttisesta sidoksesta on NO2 tai typpidioksidi.
Tee ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä. Orgaaniset yhdisteet sisältävät hiiltä, ja epäorgaaniset yhdisteet eivät. Esimerkiksi CH4 on esimerkki orgaanisesta yhdisteestä, kun taas MgBr2 on esimerkki epäorgaanisesta yhdisteestä.