Neutralisaation tarkoituksena on löytää tasapaino materiaalien välillä. Kemiassa neutralointireaktio on reaktio, joka tapahtuu hapon ja emäksen välillä. On olemassa kaikenlaisia erilaisia tapoja, joilla nämä reaktiot tapahtuvat sekä tieteellisissä laboratorioissa että muualla maailmassa.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Neutraloitu liuos kemiassa viittaa hapon ja emäksen väliseen reaktioon, joka johtaa neutraaliin tasapainoon tai mittaan 7 pH-asteikolla.
Neutralisaatio kemiassa
Kemiassa kaikki kemialliset yhdisteet mitataan pH-arvolla eli "vetypotentiaalilla". Asteikko on välillä 0 - 14. Syövyttävät aineet, kuten hapot ja emäkset, määritellään vetyioniaktiivisuuden määrällä, jonka ne antavat liuottamalla veteen, ja aineet erotetaan sitten kahteen luokkaan. Ne, jotka mittaavat 0: sta lähes 7: een, katsotaan hapoiksi ja hieman yli 7: n - 14: n - emäksiksi.
Istuminen oikealla pH-tasolla 7 on puhdasta vettä. Happama aine, joka on alle 7, hajoaa sitten vedessä muodostaen positiivisen vetyionin veteen. Yleisiä vahvoja happoja ovat suolahappo, typpihappo ja rikkihappo.
Emäkset, joiden pH-arvo on yli 7, muodostavat negatiivisesti varautuneen hydroksidi-ionin hajotessaan vedessä. Yleisiä emäksiä ovat natriumhydroksidi ja kaliumhydroksidi.
Neutralisaatioteoria
Termi neutralointi viittaa tilanteeseen, jossa tapahtuu reaktio, joka tuottaa liuoksen ilman ylimääräisiä vety- tai hydroksidi-ioneja. Jokainen aine alkaa omilla ominaisuuksillaan, jotka luokittelevat sen happo- tai emäsluokkaan. Mutta kun ne tulevat yhteen neutralointireaktiossa, hapot ja emäkset poistavat toisiaan tuottamaan neutraalia ainetta, jonka pH-tasapaino on 7.
Esimerkkejä neutraloinnista
Neutralointireaktion luonnollisin muoto näyttää olevan puhtaan veden yhtälö, joka on:
Happo + emäs → Vesi + suola
Muista, että kemiassa suola ei tarkoita pelkästään ruokaan ripottelevia tavaroita. Siellä se viittaa yksinkertaisesti yhdisteeseen, joka voidaan luoda hapon ja emäksen välisellä neutralointireaktiolla.
Mutta neutralointireaktiot voivat viitata muuhun kuin pelkkään veteen. On paljon käytännön neutralointitekniikoita, joita ihmiset käyttävät aineiden tasapainottamiseen arjen helpottamiseksi. Esimerkiksi useimmat kasvit eivät voi kasvaa hyvin luonnollisesti happamassa maaperässä. Joten maanviljelijät lisäävät lannoitteita, jotka ovat raskasemäksisiä, kuten kalkkikiveä, maaperän happamuuden neutraloimiseksi.
Antasidilääkitys on toinen esimerkki neutralisoinnista. Ihmiset kääntyvät näiden käsikauppalääkkeiden puoleen, kun heillä on närästystä tai ruoansulatushäiriöitä. Närästys on hieman harhaanjohtava, koska se johtuu todellakin mahahappojen ylimäärästä, ei sydämesi epäsäännöllisyydestä. Laaja valikoima ruokia ja juomia, kuten punaviiniä, mausteisia ruokia, sitrushedelmiä ja kofeiinia, voivat kaikki aiheuttaa mahahapon kertymistä joillekin ihmisille. Markkinoilla suositut antasidit, kuten Alka-Seltzer, Magnesia-maito ja Pepto-Bismol, kaikki hoitavat mahahappo annoksella heikkoja, helposti sulavia emäksiä neutraloimaan ylimääräinen happo vatsa. Yleisimmin käytettyjä ovat hydroksidit, karbonaatit ja bikarbonaatit.