Kuinka muuntaa grammaa molekyyleiksi

•••demaerre / iStock / GettyImages

Aina kun muunnat yksiköstä toiseen, tarvitset muuntokertoimen. Esimerkiksi, kun muunnat minuuteista sekunteihin, käytät sitä tosiasiaa, että yhdessä minuutissa on 60 sekuntia. Sinun on tiedettävä samanlaiset muuntokertoimet, kun yrität muuntaa grammaa ainetta kyseisen aineen molekyyleiksi.

Kun haluat löytää muuntokertoimen grammoista molekyyleiksi, sinun on ensin tarkasteltava moolimassa. Moolimassa kertoo aineen massan yhdessä aineen moolissa (lyhennettynä mol). Tärkein yksikkö tässä on mol.

Miksi? Avogadron numero (6.022x10²³) kertoo kuinka monta aineen molekyyliä on yhdessä moolissa kyseistä ainetta. Tämä tarkoittaa, että muuntokerroin mol: n ja molekyylien lukumäärän välillä on:

Tämän tiedon perusteella sinulla on tapa muuntaa mol molekyyleiksi.

Mutta entä grammoista mooliin?

Kuten edellä mainittiin, moolimassa on aineen massa aineen yhdessä moolissa. Tämä tarkoittaa, että molaarimassan avulla voit aina löytää kuinka monta grammaa aineen moolissa on. Esimerkiksi veden moolimassa (H

Kun otetaan huomioon edellä mainitut erilaiset muuntokertoimet, on riittävästi tietoa muunnettavaksi grammoista molekyyleiksi. Sinun on vain oltava varovainen, kun asetat sen niin yksiköt peruutetaan oikein ja että lopussa on aineen molekyylejä.

Sano, että kemian laboratorion opettaja kysyy sinulta: Kuinka monta metaanimolekyyliä (CH₄) onko metaanissa 105 grammaa?

Mistä aloittaisit?

Tietäen, että muuntokerroin molekyylien saamiseksi sisältää moolien määrän, ensimmäinen muunnos, joka sinun on tehtävä grammoista, on mooli. Tätä varten sinun on tiedettävä metaanin moolimassa, joka on 16,04 g / mol.

Nyt tiedät, että 105 grammassa metaania on 6,55 mol metaania. Seuraavaksi voit käyttää Avogadron lukua löytääksesi metaanimolekyylien määrän 6,55 molissa metaania.

Tämä tarkoittaa, että 105 grammassa metaania on 3,94x10²⁴ metaanimolekyylit. On vaikea edes käsittää yhtä suurta lukua!

Voit ottaa tällaisen ulottuvuusanalyysin vielä yhden askeleen eteenpäin kysymällä kuinka monta yhdisteen tietyn elementin atomia on jonkin verran kyseisen yhdisteen massaa. Esimerkiksi kuinka monta typpiatomia on imidatsolissa (C₃H₄N₂)?

Tarvitset toisen muuntokertoimen! Muuntokerroin on tässä kuinka monta typpiatomia on imidatsolimolekyyliä kohti? Molekyylikaavalla on vastaus! Imidatsolin yhdessä molekyylissä on kaksi typpiatomia.

Oletetaan, että sinulla on 21 grammaa imidatsolia. Kuinka monta typpiatomia on siinä 21 grammassa imidatsolia? Tarvitset seuraavat muuntokertoimet: moolimassa (68,077 g / mol, molekyylien lukumäärä moolia kohden ja typpiatomien määrä yhdessä molekyylissä (2).

Voit asentaa sen seuraavasti:

Tämä tarkoittaa, että 21 grammassa imidatsolia on 3,72x10²³ typpiatomeja.

Muista aina ajatella muuntokertoimia ja yksiköitä, joihin haluat päätyä!