Orgaanisessa kemiassa "tyydyttymätön" yhdiste on yhdiste, joka sisältää ainakin yhden "pi" -sidoksen - "kaksoissidoksen" kahden sen hiilen välillä, joka käyttää kahta elektronia kustakin hiilestä yhden sijasta. Sen määrittäminen, kuinka monta pi-sidosta tyydyttymättömällä yhdisteellä on - "tyydyttymättömyysluku" - on työläs tehdä, jos päätät vetää yhdisteen käsin. Jos taas lasket tämän luvun käyttämällä yksinkertaista kaavaa, jonka kemistit ovat keksineet, se vie vain hetken.
Korvaa kaikki halogeenit - kuten bromi, jodi tai kloori -, jonka yhdisteelläsi on, vetyillä laskennassa. Esimerkiksi, jos yhdisteesi on C6H6N3OCl, kirjoitat sen uudelleen nimellä C6H7N3O.
Vähennä kukin typpi vedystä. Tässä esimerkissä voit nyt edustaa yhdistettä nimellä C6H4.
Laske yhdisteen tyydyttymättömyysluku, joka on nyt muodossa CnHm, käyttämällä tätä kaava Ω = n - (m / 2) + 1, jossa "Ω" on tyydyttymättömyysaste - pi-sidosten lukumäärä yhdisteellä on. Tee esimerkkiyhdisteelle C6H4 tämä seuraavasti: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Yhdiste C6H6N3OCl sisältää siis viisi kaksoissidosta.