Molaarisuus tai molaarinen konsentraatio on liuenneen aineen määrän mitta tietyssä liuoksessa, ja se ilmoitetaan moolina litrassa. Etyylialkoholi tai etanoli voi yhdistää veden kanssa liuoksen muodostamiseksi. Tämän liuoksen molaarisuuden tunnistamiseksi on määritettävä etyylialkoholin määrä. Toisin kuin monet molaarisuusongelmat, joihin liittyy kiinteitä liuenneita aineita, etanoli on neste eikä veteen lisättyä alkuperäistä määrää ilmoiteta grammoina. Siksi sinun on käytettävä muita tunnettuja etanolin ominaisuuksia määritettäessä etanolin massa grammoina vesiliuoksessa.
Mittaa tietty määrä etanolia dekantterilasiin. Kaada esimerkiksi 10 ml etanolia dekantterilasiin.
Laske etanolin grammat mitattuna määränä käyttäen tunnettua etanolin tiheyttä. Etanolin käyttöturvallisuustiedotteessa ilmoitetaan hyväksytyksi etanolin tiheydeksi 0,790 g / cm ^ 3. Tiheys ilmaistaan massana tilavuutta kohti, ja 1 kuutiosenttimetri on yhtä suuri kuin 1 millilitra. Siksi etanolin määrä grammoina voidaan määrittää kertomalla etanolin tilavuus sen tiheydellä.
10 ml × 0,790 g / cm ^ 3 = 7,9 g etanolia
Määritä etanolin moolimassa. Moolimassa on etanolimolekyylin kunkin yksittäisen atomin moolimassojen summa, joka koostuu 2 hiilestä, 6 vedystä ja 1 happiatomista. Etanolin moolimassa lasketaan sitten 46 g / mol.
Jakamalla määrä grammoina moolimassaan etanolimoolien määrän laskemiseksi. 7,9 g / 46 g / mol = 0,17 moolia etanolia
Lisää etanoliin vettä ja mittaa saadun liuoksen tilavuus. Esimerkiksi vesi ja etanoli yhdistyvät muodostaen liuoksen, jonka tilavuus on 250 ml.
Jaa millilitrojen muuntokerroin litroiksi. Esimerkkiliuos sisältää 0,17 moolia etanolia 250 ml: ssa liuosta. Molaarisuus ilmaistaan moolina litrassa ja 1 l: ssä on 1000 ml. Muunna jakamalla 250 ml 1000 ml: lla / l, joten 0,25 litraa on 0,17 litraa.
Määritetään molaarisuus moolina litraa kohti. Edellisessä vaiheessa tunnistettiin 0,17 moolia etanolia 0,25 litraa liuosta kohti. Suhteen asettaminen ja tuntemattoman moolimäärän ratkaiseminen tunnistaa 0,68 moolia etanolia 1 litraa liuosta kohti. Tästä seuraa molaarisuus 0,68 mol / l tai 0,68 M.
0,17 mol / 0,25 L = x mol / l
x = 0,68 mol / l
Tarvittavat asiat
- Jaksollinen järjestelmä
- Etyylialkoholi
- Vesi
- Valmistettu dekantterilasi