Aktiveerimisenergia on kineetilise energia hulk, mis on vajalik keemilise reaktsiooni levimiseks konkreetsetes tingimustes reaktsioonimaatriksis. Aktiveerimisenergia on üldmõiste, mida kasutatakse kogu kineetilise energia kvantifitseerimiseks, mis võib tulla erinevatest allikatest ja erinevates energiavormides. Temperatuur on soojusenergia mõõtühik ja sellisena mõjutab temperatuur reaktsiooni ümbritsevat ja kineetilist keskkonda.
Funktsioon
Temperatuur iseenesest pole midagi muud kui soojusenergia kvantifitseerimine. Temperatuuri saab kasutada energia mõõtmena, kuna see võib olla mitu energia sisestamise rada, mis aitavad reaktsioonimaatriksil jõuda oma aktivatsioonienergiana. Kõrgem või madalam temperatuur tõstab ja alandab reaktsiooni saavutamiseks edasisi energiavajadusi.
Tüübid
Temperatuure on erinevat tüüpi, näiteks Kelvin, Celsius ja Fahrenheit. Need temperatuuritüübid pole midagi muud kui erinevad skaalad, milles mõõdetakse soojusenergiat - igal skaalal on oma termilise kineetika tiheduse ühikuühik. Sellisena väljendatakse keemilise reaktsiooni aktiveerimistemperatuuri tavaliselt džaulides, kusjuures kõik termilise temperatuuri väärtused teisendatakse nende vastavast skaalast džauliühikuks.
Mõjud
Üldiselt on reaktsiooni aktivatsioonienergia ümbritseva energia tasemest kõrgem mis tahes reaktsioonimaatriksis. Sellele aktiveerimise energiatasemele võib jõuda elektri-, valguse-, termilise ja muu energia lisamise teel. Kuna reaktsiooni tekkimiseks on tavaliselt vaja rohkem energiat, tõstab temperatuuri tõstmine reaktsiooni lähemale selle aktiveerimisenergia vajadusele. Kuumuse vähendamine on tavaliselt reaktsiooni pidurdamiseks.
Kaalutlused
Keemiliste reaktsioonide toimumisel on eksotermiliste mehhanismide toimumine tavaline. Need toodavad soojust ja suurendavad seeläbi temperatuuri ja reaktsioonikiirust. See eksponentsiaalne mõju on väga murettekitav, kuna reaktsioonikiiruse suurenemine võib põhjustada ettearvamatut energiatarbimise ja viia reaktsiooni kontrolli kadumiseni või maatriksi reaktiivide kahjustumiseni ise.
Hoiatus
Nagu kõigi keemiaga seotud reaktsioonimehhanismide puhul, tuleb ka soojusenergia rakendamisel või reaktsioonist vähendamisel olla väga ettevaatlik. Teatud punktist madalam vähendamine võib põhjustada materiaalset kadu või isegi liigseid sekundaarreaktsiooniprodukte. Lisaks võib liigne temperatuur põhjustada ka reaktsiooni edasise konvolutsiooni, mis võib põhjustada soovimatuid reaktsioonisaadusi ja isegi isikukahjustusi, kui reaktsioon saavutab leekpunkti.