Pimedas helendavad esemed on kõikjal meie ümber, olgu siis tähed meie laste magamistubade laes või maalitud Halloweeni kostüüm. Ükskõik, kas kellaaja kontrollimiseks pimendatud teatris randme klappimine või rokk-kontserdil hõõgupulga näppimine, on inimesed pidanud fosforestsentsi tavapäraseks. Kuid selle sära tekitamiseks kasutatud radioaktiivsed ja keemilised reaktsioonid on kõike muud kui tavalised.
Fosfor
Erinevalt teistest pimedas helendavatest ühenditest, mis vajavad kokkupuudet valguse või radioaktiivsete allikatega, toimub fosfori sära kemiluminestsentsi kaudu. See põleb õhuga kokkupuutel. Kolm peamist fosfori vormi on punane, must ja valge, mõlemal on erinev põlemiskiirus ja reaktsioonivõime. Valge fosfor on mürgine, samas kui punane fosfor on ohutum element, mida kasutatakse kõiges alates tikkudest, ilutulestikust ja koduhooldustoodetest. Must fosfor on kõige vähem reageeriv ja vajab süttimiseks äärmiselt kõrgeid temperatuure.
Tsinksulfiid
Tsinksulfiid on ühend, mis koosneb elementidest Tsink ja Väävel. Looduslikul kujul ilmub see valge või kollase pulbrina. Kui ühend on valguse käes, salvestab see energiat ja kiirgab seda uuesti aeglasemas tempos ja madalama sagedusega - muutudes helgiks, mida näete tulede kustutamisel. Aktivaatori - sellise elemendi nagu hõbe, vask või mangaan - lisamine võib tekitada erineva sära. Hõbe tekitab sinist valgustust, vask aga rohelist ja mangaan oranžpunast.
Strontiumaluminaat
Kui tsinksulfiid oli varajane fosforestseeruv ühend, siis hiljem avastati strontsiumaluminaat, mis säilitas eelkäijast peaaegu kümme korda pikema ja kümme korda heledama sära. Koosneb strontsiumist ja alumiiniumist ning see toimib identselt tsinksulfiidiga, salvestades valgusest energiat ja muutes selle värvikaks helendiks. See on kahvatukollane pulber ja on lisaks fosforestseerivatele omadustele inertne.