Mahuprotsendid iseloomustavad gaasisegude koostist. Gaasisegu näiteks on õhk, mis koosneb peamiselt hapniku- ja lämmastikugaasidest. Gaasisegud järgivad ideaalset gaasiseadust, mis määrab seose gaasi mahu, temperatuuri ja rõhu vahel. Selle seaduse kohaselt on maht proportsionaalne gaasi moolide arvuga ja seetõttu on mooliprotsent sama kui gaasisegude ruumala protsent. Kaaluprotsendid viitavad segudes sisalduvate gaaside massile ja on vajalikud stöhhiomeetria arvutamiseks keemias.
Pange kirja gaasisegu koostis. Näiteks segu koosneb hapnikust O2 ja lämmastik N2ja nende vastavad ruumala protsendid on 70 ja 30.
Arvutatakse segu esimese gaasi molaarmass; selles näites hapniku molaarmass O2 on 2 × 16 = 32 grammi mooli kohta. Pange tähele, et hapniku aatommass on 16 ja aatomite arv molekulis on 2.
Arvutatakse segus oleva teise gaasi molaarmass; selles näites on lämmastiku molaarmass N2 on 2 × 4 = 28 grammi mooli kohta. Pange tähele, et lämmastiku aatommass on 14 ja aatomite arv molekulis on 2.
Jagage esimese gaasi mahuprotsent 100-ga ja korrutage seejärel vastava molaarmassiga, et arvutada esimese massi mass ühe mooli segus. Selles näites on hapniku mass:
\ frac {70} {100} \ korda 32 = 22,4 \ tekst {grammi}
Jagage teise gaasi mahuprotsent 100-ga ja korrutage seejärel vastava molaarmassiga, et arvutada teise gaasi mass ühe mooli segus. Selles näites on hapniku mass:
\ frac {30} {100} \ korda 28 = 8,4 \ tekst {grammi}
Segude ühe mooli massi arvutamiseks lisage gaaside kaal. Selles näites on segu mass 22,4 + 8,4 = 30,8 grammi.
Jagage esimese gaasi mass segu massiga ja korrutage seejärel 100-ga massiprotsendi arvutamiseks. Selles näites on hapniku massiprotsent:
\ frac {22,4} {30,8} \ korda 100 = 72,7
Jagage teise gaasi mass segu massiga ja korrutage seejärel 100-ga, et arvutada massiprotsent. Selles näites on lämmastiku massiprotsent:
\ frac {8.4} {30.8} \ korda 100 = 27,3