Ideaalne gaasiseadus täpsustab, et gaasi hõivatud maht sõltub aine (gaasi) kogusest, temperatuurist ja rõhust. Standardne temperatuur ja rõhk - mida tavaliselt lühendatakse lühendiga STP - on 0 kraadi Celsiuse järgi ja 1 rõhu atmosfäär. Keemia ja füüsika paljude arvutuste jaoks oluliste gaaside parameetrid arvutatakse tavaliselt STP-s. Näiteks võiks arvutada 56 g gaasilist lämmastikku.
Tutvuge ideaalse gaasiseadusega. Selle võib kirjutada järgmiselt: V = nRT / P. "P" on rõhk, "V" on maht, n on gaasi moolide arv, "R" on gaasi molaarne konstant ja "T" on temperatuur.
Registreeritakse molaarne gaasikonstant "R". R = 8,314472 J / mol x K. Gaasikonstant väljendatakse rahvusvahelises ühikute süsteemis (SI) ja seega peavad ideaalse gaasivõrrandi muud parameetrid olema ka SI ühikutes.
Teisendage rõhk atmosfäärist (atm) paskaliteks (Pa) - SI ühikuteks, korrutades 101 325-ga. Teisendage Celsiuse kraadist kelviniks - SI temperatuuri ühikuks - lisades 273,15. Selle muundamise asendamine ideaalses gaasiseaduses annab RT / P väärtuseks 0,022414 kuupmeetrit / mool STP juures. Seega saab STP-s ideaalse gaasiseaduse kirjutada V = 0,022414n.
Jagades gaasi massi massi molaarmassiga, arvutatakse n - moolide arv. Gaasilise lämmastiku molaarmass on 28 g / mol, seega vastab 56 g gaasi 2 molile.
Gaasimahu (kuupmeetrites) arvutamiseks standardtemperatuuril ja -rõhul korrutatakse koefitsient 0,022414 moolide arvuga. Meie näites on lämmastikgaasi maht 0,022414 x 2 = 0,044828 kuupmeetrit ehk 44,828 liitrit.