Milline on aatomiraadiuse mõju halogeenide keemilisele reaktiivsusele?

Halogeenid on perioodilise tabeli 17. rühm, mis kulgeb vertikaalselt fluorist astatiinini. See elementide rühm on väga reaktsioonivõimeline ja sisaldab näidet iga aine - tahke, vedel ja gaasiline - faasist standardsel temperatuuril ja rõhul. Halogeenide aatomid sisaldavad seitset valentselektroni, mistõttu on nad innukad elektroni saamiseks ja negatiivse laengu saamiseks.

Iga aatom püüab saavutada oma valentsis ehk väliskestas kaheksa elektronist koosnevat komplekti, kuna see on kõige stabiilsem konfiguratsioon. Halogeeniaatomid sisaldavad valentskoores seitset elektroni, mistõttu nad on kergesti altid elektroni omandama. Kuna nad on lähedal valentselektronide täieliku okteti saamiseks, on halogeenid väga reaktiivsed elemendid.

Mida väiksem on aatomi raadius, seda rohkem mõjutab tuum reaktiivsust. Kuna aatomi tuum sisaldab positiivselt laetud prootoneid, meelitab see ka elektrone. Halogeeniaatomid tahavad juba saada elektrone, mistõttu tuuma tõmbejõud muudab need reaktiivsemaks. Väiksemate aatomite tuum on rohkem avatud ja seega tugevam tõmme. Seega, mida väiksem on aatomi raadius, seda reaktiivsem on halogeeni aatom, mistõttu fluor on 17. rühma kõige reaktiivsem element.

instagram story viewer

Teachs.ru
  • Jaga
instagram viewer