Vask (II) sulfaatpentahüdraat on hüdraatunud sinine kristall. Seda kasutatakse laialdaselt vetitsiidi ja fungitsiidina. Vase (II) sulfaadi lahuse valmistamiseks kasutatakse soovitud molaarsust vajaliku vas (II) sulfaadi moolide arvu arvutamiseks. Seejärel teisendatakse see arv grammikoguseks, mida saab laboris mõõta.
Pange kirja vase (II) sulfaatpentahüdraadi täielik keemiline valem. Rooma number II, mis tähistab 2, seostab selles ühendis oleva vase (Cu) laengut pluss 2. Sulfaatioon (SO4) laeng on miinus 2. Nii et vask (II) sulfaadi valem on CuSO4ja ühend on neutraalne. Nime pentahüdraadi osa tähendab, et ühendil on viis (penta) veemolekuli (hüdraat). Seetõttu on täielik valem CuSO4* 5H2O. Keskel olev punkt näitab, et viis veemolekuli on vask (II) sulfaatühendiga füüsiliselt seotud.
Otsige Perioodilisustabelilt üles iga elemendi aatommass. See number asub tavaliselt elemendi sümboli kohal. Kontrollige perioodilise tabeli võtit, et veenduda, et vaatate õiget teavet. Arvutuste hõlbustamiseks ümardage aatommass lähima täisarvuni: vask (Cu) on 64g / mol, väävel (S) 32g / mol, hapnik (O) 16g / mol ja vesinik (H) 1g / mol .
Lisage keemilises valemis kõigi aatomite mass. Kuna valemis on ainult üks mool vase aatomit, lisage 64 g ainult üks kord. Hapniku jaoks määrake valemi aatomimoolide koguarv ja korrutage see arv 16g-ga, et saada ühendi kogu hapniku mass. Võrrandid on: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" tähendab, et kaasatud on 10 H ja 5 O.) O: 16g x 5 = 80
Kirjuta üles molaarsuse valem. Molaarsus ehk kontsentratsioon võrdub lahustunud aine moolide arvuga liitri lahuse kohta. Lihtsustatult on valem M = mol / L.
Ühendage soovitud molaarsus ja maht molaarsuse valemiga. Kui soovite valmistada näiteks 1 L 0,2 M lahust, ühendage need väärtused valemiga, et moolid sel viisil lahendada: M = mol / L ja 0,2 M = x mol / 1 L.
Selles näites vajate 1 liitri lahuse valmistamiseks 0,2 mooli vask (II) sulfaatpentahüdraati.
Pange kirja mooli arvutamise valem. Seda saab kasutada aine moolide teisendamiseks aine grammideks ja vastupidi. Kuna grammivalemi mass tähistab grammide arvu 1 moolis ainet, saate lahuse jaoks vajaliku massi, korrutades moolide arvu grammivalemiga. Lihtsustatult on valem järgmine: Grammide arv = (moolide arv) (grammivalem).
Ühendage eelnevalt arvutatud grammivalemi mass ja varem arvutatud moolide arv mooliarvutuste valemis. Varasemat näidet kasutades on vaja 0,2 mooli vas (II) sulfaatpentahüdraati: Grammide arv = (moolide arv) (grammivalem) Grammide arv = (0,2 mol) (250g / mol)
Selles näites peate laboris mõõtma 50 g tahke vask (II) sulfaatpentahüdraati ja lisama vett, et saada 1 L lahust.