Vesinikkloriidhappe saab siis, kui lahustate vesinikkloriidi vees protsendimääraga kuni umbes 40% HCl. Kuigi vesinikkloriidhape reageerib paljude ühenditega, selle elementaarsed reaktsioonid paistavad silma metallide poolest - vesinikkloriid reageerib iseenesest paljude metallidega, eriti nendega, mis on perioodilise perioodi vasakule küljele lähemal tabel.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Vesinikkloriidhape (HCl) reageerib hõlpsasti enamiku metallidega, välja arvatud perioodilisustabeli plaatina rühma kuuluvad metallid. Üldiselt reageerivad perioodilisustabeli vasakus servas olevad metallid kõige tugevamalt ja parema poole poole liikudes reaktsioonivõime väheneb.
Leelismetallid
Leeliselised metallid, perioodilisustabeli esimene rühm, nagu liitium, naatrium ja kaalium, reageerivad ühtlase külma veega - H2O molekulide purustamine, moodustades metalloksiidi ja elementaarse vesiniku gaas. Vesinikkloriidhape reageerib aga ka nende metallidega - näiteks kahe vesinikkloriidhappe ja kahe molekuliga metallilise naatriumi aatomid reageerivad, saades kaks naatriumkloriidi (lauasool) ja ühte vesiniku molekuli gaas.
Leeliselised muldmetallid
Perioodilise tabeli teine rühm leelismuldmetallidel on erineva aktiivsusega, kuid tavaliselt reageerivad nad kõik vee või auruga. Need metallid - berüllium, magneesium, kaltsium ja strontsium - reageerivad vesinikkloriidhappega, moodustades kloriidi ja vaba vesiniku. Metalliline magneesium koos vesinikkloriidhappega põhjustab loomulikult magneesiumkloriidi - mida kasutatakse toidulisandina - vesinik eraldub gaasina.
Muud metallid
Raud, kaadmium, koobalt, nikkel, tina ja plii ei reageeri veega, kuid vesinikkloriidhape lahustab need, tõrjudes vesinik HCl-st. Raud reageerib vesinikkloriidiga, saades raudkloriidi FeCl2 - mõnikord tuntud ka kui raud kloriid. Nagu teist raudkloriidiühendit, FeCl3, kasutatakse ka reovee puhastamisel raudkloriidi, mis aitab eemaldada vees hõljunud osakesi. Kaadmiumi, koobalti, nikli ja tina kloriidid leiavad kasutamist galvaanilises plaadistamises - protsess, mis hoiab väga õhukese kihi metalli teisele pinnale.
Aqua Regia
Pliist kõrgemates rühmades olevad metallid ei ole tavaliselt lahustatavad ainult soolhappega, kuid need on vesilahuse saamiseks ühendatud lämmastikhappega. (Ladina keeles "kuninglik vesi") tulemuseks on äärmiselt söövitav lahus, mida nimetatakse nn seetõttu, et see võib lahustada isegi "kuninglikke" metalle nagu plaatina ja kuld. Näiteks metalli rafineerimistehased kasutavad seda protsessi ülipuhta kulla tootmiseks - nagu seda leidub ka väärismetallimündid - kuld- või hõbemündid, mida hoitakse investeeringuna ohutuna, mitte kasutatakse tavalistena valuuta. Ka keemikud kasutavad aqua regiat laboriseadmete puhastamiseks, kuna see eemaldab peaaegu kõik saasteained.