Happe refluksi, kõrvetiste või seedehäirete korral antatsiidi võtmine aitab leevendada põletustunnet ja valu. Antatsiid, mis sisaldab alust nagu kaltsiumkarbonaat või magneesiumhüdroksiid, leevendab valu maohappe neutraliseerimise teel. Happe ja aluse vahelist reaktsiooni nimetatakse neutraliseerimiseks.
Happe ja aluse määratlus ning näited
An hape on keemiline liik, mis annetab vesinikioone, H+vesilahuses; see kaotab prootoni. A alus tekitab vesilahuses hüdroksiidi ioone OH-; see saab prootoni.
An happe-aluse reaktsioon toodab vett ja soola. Ülaltoodud reaktsioonis moodustub naatriumkloriidi sool. Pange tähele, et neutraliseeriva reaktsiooni soolaproduktil on laiem tähendus kui lauasoolal, naatriumkloriidil. See viitab ühendile, mille kaks osa kleepuvad üksteisega ioonse sideme kaudu.
Peale antatsiidide kasutatakse esmaabis ka teisi neutraliseerimisreaktsioonide näiteid. Nii happed kui ka alused võivad põhjustada põletusi ja kui lahus puutub kokku nahaga, võib efekti neutraliseerimiseks rakendada vastupidist. Näiteks põhiline söögisooda (NaHCO
3) võib kasutada happepõletuste või happelise äädika (CH3COOH) saab töödelda leelist.Happe-aluse reaktsiooni võrrandid
The üldvõrrand happe-aluse reaktsiooni jaoks on:
hape + alus = sool + vesi
Soolhappe ja naatriumhüdroksiidi reaktsiooni keemiline võrrand on järgmine:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Ülaltoodud reaktsiooni ioonvõrrand on:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Pange tähele, et kloori- ja naatriumioone leidub võrrandi mõlemal küljel ja netoioonvõrrand on:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Kõik tugeva aluse ja tugeva happe vahelised reaktsioonid neutraliseerivad selle võrrandi. Pange tähele, et see reaktsioon vastab hapete ja aluste määratlustele; H esinemine+ ja OH- on vesilahuses. Hape kaotab H+ ioon ja see kantakse alusesse.
Happe ja aluse võrdse suurusega reaktsioon annab pH väärtuseks 7, mis on neutraalne lahus. Kui reageeritakse tugevale happele, nagu vesinikkloriidhape, ja tugevale alusele, nagu naatriumhüdroksiid, saadakse neutraalne lahus.
Neutraliseerimisreaktsioon ja ekvivalendid
Neutraliseerimisreaktsioonis moodustuvad happe ja aluse ekvivalentsed kogused, moodustades ekvivalentses koguses soola ja vett. An samaväärne on keemilise liigi reaktsioonivõime.
Sisse happed, on samaväärne ühik vesinikioonide arv (H+) nägi ette reaktsiooni. Vesinikkloriidhappes HCl on ekvivalent 1 ja väävelhappes H2NII4, see on 2.
Sisse alused, samaväärne on hüdroksiidioonide arv (OH-) nägi ette reaktsiooni. Naatriumhüdroksiidis, NaOH, ekvivalent on üks ja baariumhüdroksiidis Ba (OH)2 see on kaks.
Üks ekvivalent hapet reageerib ühe ekvivalendi alusega. Happeline HCl ja alus NaOH, millel mõlemal on üks ekvivalent, on sama reaktsioonivõimega. Kui H2NII4reageerib kahe ekvivalendiga NaOH-ga, ühe ekvivalendiga kulub väävelhappega reageerimiseks kahekordne NaOH-kogus.
Neutraliseerimisreaktsioonid: tiitrimine
Keemialaboris viiakse happe-aluse reaktsioonid tavaliselt lõpule protsessi abil, mida nimetatakse tiitrimiseks. Teadaoleva kontsentratsiooniga lahus lisatakse ettevaatlikult kontsentratsioonini.
Indikaator, nagu fenoolftaleiin, lisatakse teadmata kontsentratsioonini. Kui lahus muudab värvi (näiteks värvitu roosaks), on saavutatud tiitrimis- või neutraliseerimispunkt ja võib arvutada tundmatu kontsentratsiooni.