Keemikud kirjeldavad sageli lahuseid, milles üks aine, mida nimetatakse soluutiks, lahustatakse teises aines, nn lahustis. Molaarsus viitab nende lahuste kontsentratsioonile (st kui mitu mooli soluuti lahustatakse ühes liitris lahuses). Üks mool võrdub 6,023 x 10 ^ 23. Seega, kui lahustate 6,023 x 10 ^ 23 glükoosimolekuli ühes liitris lahuses, on teil ühe molaarne lahus. Kui lahustate ühe mooli naatriumkloriidi ühes liitris lahuses, on see ka ühe molaarne lahus. Kuid kahe lahuse osmolaarsus pole sama, sest naatriumkloriid eraldub naatriumioonide ja klooriioonide mooliks, glükoos aga mitte.
Määrake lahusti molaarmass. See on lihtsalt kõigi selle koostisosade aatomite aatommasside summa. Naatriumkloriidi lahuse mass on umbes 58,4. Glükoosi korral on molaarmass umbes 180,2.
Jagage lahustunud aine mass molaarmassiga, et teha kindlaks, kui palju sul lahustunud ainet on. Näiteks 100 grammi naatriumkloriidi võrdub 100 / 58,4 ehk umbes 1,71 mooliga. Sada grammi glükoosi võrdub 100 / 180,2 ehk umbes 555 mooliga.
Molaarsuse arvutamiseks jagage lahustunud aine moolide arv lahuse kogumahuga. Näiteks kui lahustate 100 grammi naatriumkloriidi ja teie lahuse lõplik maht on 1,2 liitrit, võrdub 100 grammi naatriumkloriidi 1,71 moliga. Selle lahuse mahu järgi jagades saate 1,71 / 1,2 = 1,425. See on 1,425 molaarne lahus, väljendatuna 1,425 M naatriumkloriidina.
Korrutage molaarsus ühe mooli soluudi lahustamisel tekkinud moolide arvuga. Tulemuseks on lahuse osmolaarsus. Mitteioonsete lahustunud ainete, nagu glükoos, korral toodab üks mool soluuti tavaliselt ühe mooli lahustunud osakesi. Osmolaarsus on sama kui molaarsus. Üks mool naatriumkloriidi annab seevastu ühe mooli Na + ioone ja ühe mooli Cl-ioone. Korrutage molaarsus kahega arvuta osmolaarsus. Mõned ioonsed ühendid tekitavad lahustamisel kolm või enam osakest. Näiteks CaCl2 toodab ühe mooli Ca ++ ioone ja kaks mooli Cl-ioone. Korrutage CaCl2 lahuse molaarsus kolmega, et arvutada selle osmolaarsus.
Asjad, mida vajate
- Labori skaala
- Astmeline silinder