Sadestumisreaktsioon toimub siis, kui kaks erinevat materjali reageerivad lahuses, moodustades lahustumatu toote. Reaktsiooni lahustumatu produkt moodustab pulbri, tahke massi või kristalli, mis kas vajub vedeliku põhja või jääb suspensiooni. Lahus võib sisaldada ülejäänud kemikaale, mis ei reageerinud, või see võib sisaldada mõnda muud lahustuvat ja lahuses püsivat reaktsioonisaadust. Paljud keemilised katsed, mis hõlmavad sadestumisreaktsioone, on hõlpsasti teostatavad ja annavad huvitavaid tulemusi, sageli koos värviliste sademetega.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Sadestumisreaktsioonis tekib lahuses kahe lahustunud kemikaali reageerimisel lahustumatu tahke aine. Lahustumatu tahke aine, mida nimetatakse sademeks, vajub lahuse põhja või jääb suspensioonina häguste osakestena. Lahustunud kemikaalide osad, mis sadestumisreaktsioonis ei osalenud, jäävad pärast sette moodustumist lahusesse. Sadenemisprotsessi saab kasutada vees oleva lisandi eemaldamiseks või tööstuskemikaalide tootmiseks.
Ioonsed ühendid lahuses
Sademereaktsioonid saavad toimuda ainult siis, kui on täidetud kaks tingimust. Lahustunud ühendid peavad dissotsieeruma ioonideks ja ioonid peavad olema võimelised ühendama, moodustades uue ühendi. Selle tulemusena võivad sadet toota ainult lahuses olevad ioonsed ühendid.
Ioonsed ühendid tekivad siis, kui aatomid, mille välimises kestas on ainult üks või kaks elektroni, reageerivad aatomitega, mis vajavad oma elektronide kestade täitmiseks ühte või kahte elektroni. Kui kaks sellist materjali reageerivad, vabastavad esimesed aatomid oma elektronid ja annetavad need teistele aatomitele. See tähendab, et kõik aatomid on saavutanud täielike väliste elektronkestade stabiilse konfiguratsiooni. Samal ajal tekivad elektronid saanud aatomid nüüd negatiivselt laetud, samas kui elektrone annetanud aatomitel on positiivne laeng. Vastupidiselt laetud aatomid tõmbuvad üksteise poole ja moodustavad ioonisidemeid.
Kui ioonsed ühendid lahustuvad vees, on polaarsed veemolekulid, mille ühes otsas on positiivne laeng ja negatiivse laengu, kinnitage end ioonühendite laetud aatomite külge ja tõmmake need peale. Seejärel võivad ioonid reageerida lahuses teiste ioonidega, moodustades uue ühendi.
Kuidas sademed toimivad
Sadenemisreaktsioonis lisatakse ühe ioonse ühendi lahus teise ioonse ühendi lahusele, millega see võib reageerida. Reaktsioon toimub, kui kaks lahust segatakse ja moodustub lahustumatu sade. Sõltuvalt reaktsioonist võib moodustuda ja jääda lahusesse teine reaktsiooniühend või teine reaktsiooniprodukt olla vesi või gaas. Reaktsioon on sadestumisreaktsioon, kui lahuse anuma põhja ilmub tahke aine või lahus muutub sadeosakeste suspensiooniga häguseks.
Tüüpiline sadestumisreaktsioon toimub siis, kui segatakse kaaliumjodiidi ja plii nitraadi vesilahused. Kaaliumi-, joodi-, plii- ja nitraatioonid lahustuvad ning kaaliumioonid reageerivad nitraadiioonidega kaaliumnitraadiks, pliiioonid reageerivad joodiioonidega pliijodiidiks. Pliijodiid ei lahustu vees ja sadestub kahekordse asendusreaktsiooni käigus erekollase tahke ainena. Kaaliumnitraat jääb lahusesse.
Järgmises sadestumisreaktsioonis segatakse hõbenitraadi vesilahused naatriumkloriidi või tavalise lauasoolaga. Lahuses olevad ioonid on hõbeioonid, nitraatioonid, naatriumioonid ja klooriioonid. Vastav võrrand on AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3. Ag ioonid ja Cl ioonid moodustavad vees lahustumatu ja sadestuva AgCl.
Sademereaktsioonid toimuvad alati, kui lahustuvad ühendid reageerivad lahustumatu toote saamiseks. Sademed võivad olla häirivaks näiteks veetorude ummistumisel või neerukivide moodustumisel, kuid need reaktsioonid saab kasutada ka kahjulike lahustunud kemikaalide vabanemiseks või väärtuslike mineraalide sadestamiseks a lahendus.