Keemispunktid on üks füüsikaliste omaduste kogum, mis on tabelites loetletud elementide ja ühendite jaoks, mis võivad tunduda lõputud. Lähemalt uurides näete, kuidas keemiline struktuur ja ühendite vastasmõju mõjutavad teie jälgitavaid omadusi. Alkoholid ja alkaanid on orgaaniliste ühendite klassid, mis on süsinikku sisaldavad ühendid. Keemispunktide eest vastutavad nende funktsionaalsed rühmad või nende klassifitseerimiseks kasutatavad keemilise struktuuri osad.
Molaarmassi mõju keemispunktile
Kahe ühendi keemispunktide võrdlemisel on oluline arvestada molaarmassiga. Molaarmass näitab, kui palju molekule on prootoneid ja neutroneid, või molekuli suurust. Suurem molaarmass viib tavaliselt kõrgemate keemistemperatuurideni. Molekulidevahelised jõud hoiavad vedeliku molekule koos ja suurematel molekulidel on suuremad molekulidevahelised jõud. Seetõttu on oluline võrrelda sarnase molaarmassiga molekule, et uurida, kuidas struktuur keemistemperatuuri mõjutab.
Alkoholide ja alkaanide struktuur
Alkoholid on määratletud hüdroksüülrühma (hapnikuga seotud vesinik) abil. Hapnik on seotud süsiniku, süsinikuahela või keerukama orgaanilise struktuuriga. Alkoholi näiteks on etanool, mis lisatakse teie autokütusele. Alkaanid on lihtsaimad orgaanilised ühendid, mis sisaldavad ainult süsinikku ja vesinikku. Alkaanide funktsionaalne rühm on lihtsalt süsinik, mille külge on kinnitatud kolm vesinikku. See funktsionaalne rühm võib olla seotud vesiniku, teise süsiniku või süsinikahelaga. Alkaaniks on näiteks pentaan - viie süsinikuga ahel, kuhu on ühendatud kümme vesinikku.
Molekulidevaheliste võlakirjade tüübid
On sidemeid, mis hoiavad molekuli aatomeid koos, ja seejärel on molekulidevahelised sidemed, mis on molekulide vahelised atraktiivsed jõud. Erinevad molekulidevahelised sidemed tugevamast nõrgimani on ioonsed sidemed, vesiniksidemed, dipool-dipoolsed sidemed ja Van der Waalsi jõud. Vastandid tõmbuvad molekulaarsel tasandil ja negatiivselt laetud elektronid meelitavad teiste molekulide positiivseid prootoneid. Ioonsed sidemed on atraktsioon aatomi puudumisel ja aatoni vahel, millel on lisaelektron. Teised sidemed on atraktsioonid, mis tulenevad elektronide ajutisest rohkem aega veetmisest a ühel küljel molekul, luues negatiivsed ja positiivsed poolused, mis tõmbuvad teiste molekulide vastaslaenguga pooluste poole.
Kuidas molekulidevahelised võlakirjad mõjutavad keemispunkte
Keemistemperatuurid on temperatuurid, kus vedelikud muutuvad gaasideks. Temperatuur tähistab energiat, mis kulub molekulidevaheliste jõudude ületamiseks ja molekulide üksteisest eemaldumiseks. Alkoholides olev hüdroksüülrühm moodustab vesiniksidemed - tugeva molekulidevahelise jõu, mille ületamiseks kulub palju energiat. Alkaanide vahelised sidemed on Van der Waalsi jõud, kõige nõrgem molekulidevaheline jõud, nii et alkaanide keemistemperatuurini jõudmiseks pole vaja nii palju energiat.