Tahke aine lahustamiseks lahuses tuleb molekulaarsed sidemed katkestada. Suhkrutel, mis on molekulaarsed tahked ained, on nõrgad molekulidevahelised jõud, mis seovad neid omavahel. Soolad on seevastu ioonsed tahked ained ja neil on palju tugevamad jõud tänu nende polariseeritud ioonidele (magnetitele), mis neid koos hoiavad. Soolamolekulide lahutamiseks kulub palju rohkem energiat kui suhkrul ja nende lahus hoidmine nõuab molekulide asendamist. Lihtsamalt öeldes pole peale vee muid soola lahustavaid lahendusi.
Soolade molekulaarne struktuur
Soola nimetatakse iooniliseks tahkeks aineks, nagu on Purdue ülikooli keemiaosakond oma lahustuvuse selgituses välja toonud. Tugevate polaarsete (magnetiliste) sidemete purustamiseks on vaja energiat ja puudujääkide asendamiseks peab asendaja asendama neid. Veemolekulid eraldavad soolamolekulid ja samal ajal seonduvad veemolekulid eraldatud tükkidega, et neid lahus hoida. See protsess saab toimuda ainult seni, kuni leidub veemolekule. Kui lahus on tasakaalus (veemolekulid on seotud nii paljude soolamolekulidega, kui nad suudavad hallata), protsess peatub. Ajal, mil sool lahustub vees, on energiat palju ja lahus on väga juhtiv.
Lahustid ja polaarsuse indeks
Chemical-Ecology.net pakub lahustite loetelu, mis näitab vee polaarsuse indeksit üheksa. See tähendab, et see on oma polaarsuse osas kõige tasakaalustatum lahendus ja on seetõttu ainus lahendus, mis soola lahustab. Mõned soolad ei lahustu tegelikult isegi vees. Uue maailma entsüklopeedia selgitab, et sarnane lahustub sarnaseks; põhimõtteliselt lahustuvad polaarsed (magnetiliselt laetud) tahked ained polaarseteks lahustiteks ja mittepolaarsed (mittemagnetiliselt laetud) tahked ained lahustuvad mittepolaarseteks lahustiteks. Polaarsusnäitaja järgi on veele polaarsuses kõige lähem lahusti dimetüülsulfoksiid 7,2 juures.
Lahustuvad soolad
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Lauasool on vaid üks soolaliik ja vees lahustuv. Muude vees lahustuvate soolade hulka kuuluvad nitraadid, kloriidid ja sulfaadid. Reeglist on siiski erandeid. Soola peetakse lahustumatuks, kui see võib Purdue ülikooli määratluse järgi toatemperatuuril vees lahustada vähemalt kontsentratsioonini 0,1 mooli liitri kohta. InnovateUs.net pakub, et moolid on aine lahustuvuse mõõtühikud ja arvutatakse liitri kohta.
Lahustumatud soolad
Mõned soolad on lahustumatud. Purdue ülikooli määratluse kohaselt peetakse soola lahustumatuks, kuna vesilahuse (vee) lahuse kontsentratsioon toatemperatuuril ei ületa toatemperatuuril 0,001 mooli. Selles loetelus sisalduvate soolade hulka kuuluvad sulfiidid, oksiidid, hüdroksiidid, kromaadid ja fosfaadid. Ja jällegi on mõned erandid.