Kuna neid tutvustas Gilbert N. Lewis 1916. aastal on keemikud kasutanud kovalentsete molekulide ja koordinatsioonikomplekside sidumist Lewise punktdiagrammide abil. Te esindate valentselektrone punktidena ja paigutate need nii, et ühendi elementidel on kas kaheksa või kaheteistkümne elektroniga täidetud kest, olenevalt element. Erandiks olev vesinik vajab väliskesta täitmiseks ainult kahte elektroni. Lewise diagrammi koostamiseks peate alustama kesksest aatomist, mille ümber koonduvad kõik teised aatomid. Keskne aatom on kõige madalama elektronegatiivsusega ja perioodilisustabelit vaadates saate elektronegatiivsust võrrelda. Keskaatomi määramiseks võite kasutada ka ühte või mõlemat teist meetodit.
1. meetod: võrrelge elektronegatiivsust
Elemendi elektronegatiivsus on selle kalduvus elektronide ligimeelitamiseks ja madalaima elektronegatiivsusega ühendis olev element on tavaliselt keskne. Erandiks on see reegel vesinik, mis pole kunagi keskne aatom, välja arvatud H-s2 molekul.
Elektroonegatiivsuse võrdlemine on kõige usaldusväärsem viis tsentraalse aatomi määramiseks. Perioodilist tabelit vaadates saate määrata suhtelise elektronegatiivsuse. Kui lubada mõningaid erandeid, suureneb elektronegatiivsus, kui liigute üles ja paremale. Franciumi elemendi number 87 esimese perioodi lõpus on väga madala elektronegatiivsusega, samal ajal kui fluori, elemendi number 9 perioodi 17 tipus, on väga kõrge. Väärisgaasid, mis moodustavad tabeli viimase veeru, ei moodusta ühendeid.
2. meetod: leidke vähim arv elementi
Reeglina on ühendis kõige vähem kordi esinev element keskne. Seda on lihtne kasutada, sest see võimaldab teil keskse aatomi kindlaks määrata, lihtsalt vaadates keemilist valemit. Näiteks hapnik on H-i keskne aatom2O (vesi) ja süsinik on CO keskne aatom2 (süsinikdioksiid). Kahjuks jätab see meetod teid täiesti pimedaks, kui tegemist on ühenditega, mis sisaldavad võrdses koguses esinevaid elemente, näiteks HCN (vesiniktsüaniid).
3. meetod: loendi meelde jätmine
Lühike elementide loetelu, mis on järjestatud prioriteetses järjekorras, võib keskaatomi määramise väga lihtsaks muuta, ja kui see on kombineeritud 2. meetodiga, välistab enamikus perioodilise tabeli kasutamise vajaduse juhtudel. Nimekiri on C, Si, N, P, S ja O. Kui teil on ühend, mis sisaldab ühte või mitut neist elementidest, on loendis esimesena esinev keskne aatom. Näiteks süsinikfosfaadi molekulis (C3O16P4) on süsinik keskne aatom, kuna see esineb loendis esimesena. Võite ka öelda, et see on keskne aatom, kuna see on kõige vähem.