Mõningate keemiliste teadmistega saate üsna lihtsalt aimata, kas molekul on polaarne või mitte. Igal aatomil on erinev elektronegatiivsuse tase või võime elektrone ligi meelitada. Tegelikult eeldab molekuli polaarsuse täpne arvutamine molekuli kuju kindlaksmääramist ja vektorite liitmist. Iga vektori pikkus vastab aatomi elektronegatiivsusele igas sidemes. Vektori suund vastab molekulaarsele kujule.
Joonistage molekul standardses keemilises vormingus koos kõigi joonisel näidatud aatomite ja vabade elektronidega.
Määrake molekuli kuju. Ühe või kahe seotud aatomiga on molekul lineaarne. Kahe seotud aatomi ja sidumata elektroniga on molekul nurgeline. Kolme seotud aatomiga ja vabade elektronideta on molekul tasane kolmnurkne. Kolme seotud aatomi ja hulga vabade elektronidega on molekul kolmnurkne, püramiidne. Nelja seotud aatomiga on molekul püramiidne.
Määrake molekuli iga aatomi elektronegatiivsus. Iga vektori pikkuse määramiseks kasutage standardset mõõtmist, näiteks sentimeetrit kogu elektronegatiivsuse ühiku kohta.
Joonistage sobiva pikkusega vektor iga aatomi jaoks, mille määrasite vektori pikkuse. Joonistage need suunas, millele nad molekulis vastu peaksid, vastavalt 2. etapis määratud kujule.
Joondage vektorid otsast lõpuni. Teie alguspunkti ja lõpliku vektori vaheline kaugus on molekuli polaarsuse mõõtmine. Näiteks kui kasutasite 1 cm kogu elektronegatiivsuse ühiku kohta ja oma lõpliku kauguse nende vahel viimane vektor ja teie alguspunkt on 5 mm, molekuli polaarsus selles on 0,5 suund.