Molekuli või ühendi oksüdatsiooniaste näitab vaadeldava liigi üldist laengut. Oksüdatsiooniseisundid võimaldavad ühendist või ioonist järeldada suurt hulka teavet. Sellist teavet nagu potentsiaalne reaktsioonivõime, ühendi koostis ja molekulaarne struktuur võib järeldada suhteliselt täpselt, arvestades ühe või mitme koostisosaga seotud oksüdatsiooniastmeid. Oksüdatsiooniastmete määramisega kohtutakse sageli esmakordselt keemia sissejuhatavatel kursustel.
Määrake vaadeldava ühendi või iooni üldlaeng. Kogu ühendi üldlaeng paikneb üldjuhul liitnime paremas ülanurgas. Kui laengut pole kirjutatud, eeldatakse, et see on neutraalne ühend.
Määrake mis tahes staatilise ühendi liigi oksüdatsiooniaste. Näiteks hapniku laeng on praktiliselt kõigil juhtudel miinus 2. Fluor on veel üks näide staatilisest oksüdatsiooniastmest, mille väärtus on miinus 1. Edasised staatilised oksüdatsiooniastmed asuvad perioodilisustabelis rühmade arvu järgi.
Korrutage staatilised oksüdatsiooniastmed ühendis leiduvate aatomite arvuga. Näiteks Na2SO4-l on kaks naatriumi (Na) aatomit, oksüdeerimislaeng on kumbki pluss 1 ja üldine oksüdatsiooniväärtus pluss 2.
Ühendi üldlaengust lahutage summaarne väärtus. Näiteks Na2SO4, Na2 annab 2 (pluss 1) + 4 (miinus 2) = miinus 6. Kui lahutada 0 miinusväärtusest miinus 6, saadakse 0 - (miinus 6) = 6. See lõplik väärtus on tundmatu elemendi, antud juhul väävli, oksüdatsiooniaste.