Pange kirja tsingi ja soolhappe keemilise reaktsiooni võrrand. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Uurige kõigi reaktsioonis osalevate ühendite moodustumise entalpiad väljaandes Resources toodud allika abil. Need väärtused esitatakse tavaliselt kilodžaulides (kJ): Zn = 0 kJ HCl = -167,2 kJ ZnCl2 = -415,1 kJ H2 = 0 kJ Selliste elementide nagu Zn või H2 moodustumise entalpiad on võrdsed nulliga.
Lisage reaktsiooni reagentide moodustumise entalpiad. Reaktiivideks on tsink ja vesinikkloriidhape ning nende summa on 0 + 2 * (-167,2) = -334,3. Pange tähele, et HCl moodustumissoojus korrutatakse 2-ga, kuna selle ühendi reaktsioonikoefitsient on 2.
Võtke kokku reaktsioonisaaduste moodustumise entalpiad. Selle reaktsiooni jaoks on saadused tsinkkloriid ja vesinik ning summa on -415,1 + 0 = -415,1 kJ.
Tsingireaktsiooni entalpia (kuumuse) arvutamiseks lahutage toodete entalpiast reagentide entalpia; entalpia on -415,1 - (-334,3) = -80,7 kJ.
Oxana Fox on vabakutseline kirjanik, kes on spetsialiseerunud meditsiinile ja ravile, arvutitarkvarale ja riistvarale, digifotograafiale ja finantsteenustele. Ta lõpetas 1988. aastal Moskva meditsiinikolledži ametliku koolituse pediaatrias.