Lihtsamalt öeldes on diatoomiline molekul see, mis koosneb kahest aatomist. Enamik diatoomilisi molekule on samast elemendist, ehkki vähesed ühendavad erinevaid elemente. Toatemperatuuril on praktiliselt kõik diatoomsed molekulid gaasid. Huvitaval kombel muutuvad mõned ained, millel on toatemperatuuril kristalliline või muu aatomiseade, kõrgematel temperatuuridel diatoomiliseks.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Diatoomsel molekulil on kaks aatomit. Diatoomsed elemendid on vesinik, lämmastik, hapnik, fluor, kloor, broom ja jood.
Diatoomsed elemendid
Toatemperatuuril kahe aatomi molekule moodustavad elemendid on vesinik, lämmastik, hapnik ja halogeenid fluor, kloor, broom ja jood. Keemikud nimetavad neid molekule "homonukleaarseks", viidates asjaolule, et mõlemal aatomil on sama tuuma struktuur. Lämmastik paistab silma selle poolest, et selle aatomitel on tugev kolmikside, mis muudab selle väga stabiilseks aineks. Väärisgaasid, nagu heelium ja neoon, moodustavad molekule üldse harva; nad on monatoomilised.
Muudel elementidel on metalliline olemus; standardsel temperatuuril ja rõhul moodustavad enamus neist kristallilisi tahkeid aineid ja aatomid jagavad elektrone vabalt. Need elemendid ei moodusta molekule iseenda ega teiste metallelementidega. Ehkki nad moodustavad mittemetallidega molekule, nagu vaskkloriid või raudoksiid, on paljudel neist molekulidest rohkem kui kaks aatomit. Ülejäänud metall-mittemetallühendid on ioonsed ega ole standardsetes tingimustes ka diatoomsed.
Diatoomsed ühendid
Mõnes üksikus ühendis, nagu süsinikmonooksiid, vesinikkloriid ja lämmastikoksiid, on diatoomsed molekulid. Nagu diatoomsed elemendid, on ka need ühendid toatemperatuuril gaasid. Keemikud nimetavad neid ühendeid "heteronukleaarseteks", kuna nende aatomituumad pärinevad erinevatest elementidest.
Diatoomsed molekulid ja kõrged temperatuurid
Toatemperatuuril on liitiumelement tahke aine ega moodusta diatoomseid molekule. Kui aga seda piisavalt kuumutada, et sellest saaks gaas, on gaasifaas diatoomiline molekul. Selliste ainete eristamiseks ja iseloomustamiseks kasutavad keemikud eesliidet „di-“, näiteks kasutavad nad terminit dilitium. Ei, see ei ole ulmeline "Star Treki" antiaine kütus, see on liitium tegelik vorm. Muud elemendid, mis moodustavad ka diatoomsed molekulaargaasid, hõlmavad väävlit kui väävlit, volframi kui ditungstenit ja süsinikku divesinikuna. Sarnaselt võivad ioonsed ühendid, näiteks naatriumkloriid, mis ei ole tavalisel temperatuuril diatoomsed, gaasiks muutumisel muutuda diatoomseteks molekulideks.
Diatoomsed molekulid ja madal temperatuur
Hapnik, lämmastik ja muud toatemperatuuril gaasideks olevad diatoommolekulid jäävad piisavalt madalal temperatuuril diatoomiliseks, et muuta need vedelike hulka. Aatomsidemetest nõrgemad jõud, mis meelitavad naabermolekule, võimaldavad neil siseneda vedelasse olekusse, kui madal temperatuur aeglustab molekule piisavalt.