Valentsus näitab aatomi võimet siduda teiste aatomitega. Mida suurem on valentselektronide arv, seda reaktiivsem on aatom või molekul.
Mitu elektroni igas orbiidis?
Elektronid hõivavad kõigepealt kõige stabiilsema positsiooni. Sisemine orbitaal (K) mahutab kuni 2 elektroni. Järgmine orbitaal (L) mahutab kuni 8 elektroni. Järgmine orbitaal (M) mahutab samuti kuni 8 elektroni.
Seal on s, p, d ja f alam-orbitaalid mis asuvad K, L, M, N orbitaalides.
8 elektronide olemasolu L orbiidil tagab stabiilsuse, mis põhineb orbitaalsel olendil täis. Võttes 2 s alamorbiit ja 2 mõlemast kolmest lk alam-orbitaalid, see muudab L-orbitaali täielikuks. See kehtib ka M orbitaali kohta. Seda nimetatakse Okteti reegel.
Leidke valentsinumber
Aatomnumbri leidmiseks kasutage perioodilisustabelit. Esimese näite jaoks kasutagem süsinikku. Aatomnumber on 6, mis tähendab 6 prootonit ja 6 elektroni.
Elektronide sisemisel orbitaalil on 2 elektroni, seega järgmisel orbitaalil 4 (6 - 2 = 4).
Välimine orbitaal, mille 4 elektronid liiguvad tuumal ringi, võivad moodustada 4 üksiksidet.
Te ütleksite, et süsiniku valents on 4.
Perioodiliste tabelite rühmad
Perioodiline tabel paigutab elemendid nende käitumise põhjal kindlasse mustrisse. Elementidel, millel on sama arv valentselektrone, on samad omadused. Rühmad nimetatakse perioodilisustabeli veeru ülaosas oleva elemendi järgi.
The Grupp 1A Liitiumperekonnas on 1 valentselektron. Perioodilise tabeli selles veerus olevad aatomid kipuvad kaotama 1 elektron ja see seob selle aatomiga, mis eelistab aktsepteerida 1 elektroni.
Elemendid Berüllium rühmal on 2 valentselektroni ja hapniku rühma elementidel 6. Vastavalt elementide mustrile, mis soovivad saada täis elektronkesta, soovivad hapnikurühma elemendid saada 2 elektroni.
Heeliumiperekond, mida nimetatakse ka väärisgaasideks, ei reageeri, kuna nende välises elektronkestas pole avasid.
Metallide perekonda kuuluvate elementide, näiteks raua, valents on keerulisem ja sellel võib olla erinev valents, sõltuvalt teistest ümbritsevatest aatomitest. Mõnel võib teatud tingimustel olla valents +2 ja mõnel juhul +3. Selle dispersiooni üks põhjus on see, et suuremates molekulides on orbitaalid tuumast kaugemal, mis tähendab, et jõud, mis hoiab elektroni aatomiga, on nõrgem. Teine põhjus on see, et orbitaalid on mõnikord üksteise lähedal või kattuvad.
Boori valentsus (B)
Sisemine orbitaal on boori aatomi keskmele kõige lähemal ja sisaldab 2 elektroni.
Järgmine orbitaal sisaldab 3 elektroni, jagatuna alamkestadeks s ja lk. Seal on 2 elektroni s ja 1 elektron sisse lk. Need on äärmised 3, seega on need reaktiivsed elektronid. Igaüks seondub teiste aatomitega, jagades elektroni.
Boori valents on 3.
Elektroni käitumise ennustamine
Elektronid täidavad aatomi orbitaale kindlas mustris. The aufbau põhimõte väidab, et elektronid on aatomi orbitaalides, alustades madalaima energiaga elektronidest, millele järgnevad järjest suurema energiaga elektronid.
Orbitaal 1_s_ täidetakse enne 2_s, mis täidetakse enne 2_p ja nii edasi. Iga s, lk ja d orbiidil on 2 elektroni maht, mis pöörlevad vastassuunas.
Valentsust on oluline teada, sest see võimaldab teil ennustada, kas aatom on tõenäolisem annetaelektronid või aktsepteerimaneid ja see võimaldab teil teada saada, kuidas aatom teiste aatomitega suhtleb.