Vesi näib olevat kõige olulisem keskkonnaomadus, mis võimaldab elu olemasolu ja säilitamist. On organisme, mis eksisteerivad ilma päikesevalguse või hapnikuta, kuid seni pole leitud ühtegi, mis eksisteeriks täiesti veest sõltumatult. Isegi vastupidavad kaktused kõrbe kaugustes nõuavad ellujäämiseks teatud kogust vett. Vee elu kasulikkuse saladus peitub selle vesiniksideme omaduses, mis annab viis omadust, et luua keskkond, kus elu saab eksisteerida ja areneda.
Vesi on sidus ja kleepuv.
Veemolekulid on polaarsed. See tähendab, et molekuli üks ots on rohkem elektronegatiivne (negatiivne laeng) kui teine ots (positiivne laeng). Seetõttu tõmbuvad erinevate veemolekulide vastupidised otsad üksteise külge nagu magnetite vastupidised otsad. Veemolekulide vahelised atraktiivsed jõud on tuntud kui "vesiniksidemed". Vesinikside vee kalduvus põhjustab selle "kleepumist", kuna veemolekulid kipuvad kokku kleepuma (nagu a Lomp). Seda nimetatakse ühtekuuluvuseks. Selle omaduse tõttu on vees suur pindpinevus. See tähendab, et veemätiku pinna purustamiseks on vaja veidi lisajõudu. Vesi on ka kleepuv, see tähendab, et see kipub kleepuma peale vee ka teistele molekulidele. Eelkõige jääb see vees lahustuvate (hüdrofiilsete) ainete, nagu tärklised või tselluloos, külge. See ei kleepu hüdrofoobsete ainete, näiteks õli külge.
Vesi hoiab suhteliselt püsivat temperatuuri.
Vees on kõrge erisoojus, kõrge aurustumissoojus ja aurustuv jahutusomadus, mis kokku põhjustab selle püsiva temperatuuri hoidmise. Veetemperatuurid võivad muidugi muutuda, need muutuvad lihtsalt aeglasemalt kui teiste ainete temperatuurid. Kõik need omadused tulenevad vee vesiniksideme omadusest. Sidemete purunemine ja moodustumine, mis oleks vajalik vee temperatuuri muutmiseks (temperatuur mõjutab molekuli liikumise kiirust), võtab lisakoguse energiat (või soojust) täielik.
Suur erisoojus tähendab, et vesi neelab ja hoiab soojust paremini kui paljud ained. See tähendab, et vee temperatuuri muutmiseks kulub rohkem energiat (soojust). Kõrge aurustumissoojus tähendab, et vee gaasiks (auruks) muutmiseks kulub rohkem energiat (soojust) kui paljude teiste ainete puhul. Aurustunud jahutus on tingitud veemolekulidest, mis pääsevad gaasilisse olekusse (aurudesse), kandes endaga kaasa soojust ja seega veemätast välja. Seetõttu kaldub veemätik temperatuuri vähe tõusma ja jääb püsivaks.
Vesi on hea lahusti
Kuna vesi on polaarne ja seondub nii hõlpsalt vesinikuga, lahustuvad selles ka teised polaarmolekulid. Pidage meeles, et polaarmolekulide puhul on molekuli ühes otsas negatiivne laeng, mida tõmbab magnetina teiste molekulide teise otsa positiivne laeng. See atraktsioon moodustab vesiniksidemeid. Polaarseid molekule tuntakse ka kui hüdrofiilseid (veearmastavaid) või vees lahustuvaid molekule. Kuid vesi ei lahusta mittepolaarseid ega hüdrofoobseid (vett kartvaid) molekule hästi. Hüdrofoobsete molekulide hulka kuuluvad õlid ja rasvad.
Külmumisel laieneb vesi
Vedelas vees sisalduvate vesiniksidemete suur arv põhjustab veemolekulide kaugemale kui molekulid võivad olla teistes vedelikes (sidemed võtavad ise ruumi). Vedelas vees moodustuvad sidemed pidevalt, purunevad ja reformitakse, nii et vesi saaks voolata ilma kindla vormita. Kui vesi külmub, ei saa sidemeid enam puruneda, sest selleks pole soojusenergiat. Seetõttu moodustavad veemolekulid võre, mis on laiem kui vedelal kujul olev vesi. Kuna külmunud vesi sisaldab sama arvu molekule, kuid on laiem, on see vähem tihe kui vedel vesi. Vähem tihe jää (tahke vesi) hõljub seetõttu tihedama vedela vee kohal.
Jääkile veekogu kohal toimib isolaatorina. Selle tulemusel on jää all olev vedel vesi välisõhu eest kaitstud ja ka külmumine on väiksem. See on veel üks põhjus, miks vesi suudab püsivat temperatuuri hoida.
Vee pH on neutraalne.
Vesi [H2O] võib dissotsieeruda vesiniku [H +] ja hüdroksüül [OH-] ioonideks. pH on vesiniku ja hüdroksüülioonide suhteline mõõt. Kuna vees on ligikaudu võrdne arv vesiniku ja hüdroksüülioone, ei ole see happeline ega aluseline, kuid neutraalse pH on 7. Kuna see sisaldab nii vesiniku- kui hüdroksüülioone, võib see pakkuda kumbagi, mida võib vaja minna selle juuresolekul toimuva ensümaatilise reaktsiooni pH reguleerimiseks. Selle tulemusena on see mitmeotstarbeline lahusti, mille sees võivad potentsiaalselt esineda miljonid erinevad ensümaatilised reaktsioonid, millel on erinevad pH nõuded.