Veemolekul on elektriliselt neutraalne, kuid vesiniku aatomite asümmeetriline paigutus hapniku aatomil annab sellele positiivse netolaengu ühelt ja negatiivse laengu teiselt poolt. Oluliste tagajärgede hulgas elusorganismidele on vee võime lahustada mitmesuguseid aineid, rohkem kui ükski teine muu vedelik ja selle tugev pindpinevus, mis võimaldab moodustada tilka ja liikuda läbi pisikeste juurte, varte ja kapillaarid. Vesi on ainus aine, mis eksisteerib Maal leiduvatel temperatuuridel gaasi, vedeliku ja tahke ainena, ja veemolekuli polaarsuse tõttu on tahke olek vedelast vähem tihe riik. Selle tulemusena hõljub jää ja sellel on sügavad tagajärjed kogu planeedi elule.
Vesiniku sidumine
Lihtne viis veemolekuli polaarsuse hindamiseks on selle visualiseerimine Miki Hiire peana. Vesinikuaatomid istuvad hapniku molekuli otsas umbes samamoodi nagu kõrvad Miki peas. See moonutatud tetraeedriline paigutus tekib tänu sellele, kuidas elektronid on aatomite vahel jagatud. Vesiniku aatomid moodustavad 104,5-kraadise nurga, andes igale molekulile elektrilise dipooli või magneti omadused.
Iga veemolekuli positiivne (vesinik) pool tõmbub vesiniksideme protsessis ümbritsevate molekulide negatiivse (hapniku) poole poole. Iga vesinikside kestab vaid murdosa sekundist ja pole kovalentse lõhkumiseks ligilähedaseltki tugev sidemed aatomite vahel, kuid see annab veele anomaalse iseloomu võrreldes teiste vedelikega, näiteks alkohol. Kolm anomaaliat on elusorganismide jaoks eriti olulised.
Elu lahusti
Polaarse olemuse tõttu suudab vesi lahustada nii palju aineid, et teadlased nimetavad seda mõnikord universaalseks lahustiks. Organismid absorbeerivad veest paljusid olulisi toitaineid, sealhulgas süsinikku, lämmastikku, fosforit, kaaliumi, kaltsiumi, magneesiumi ja väävlit. Veelgi enam, kui vesi lahustab ioonse tahke aine, näiteks naatriumkloriidi, hõljuvad ioonid lahuses vabalt ja muudavad selle elektrolüüdiks. Elektrolüüdid juhivad nii närvisignaalide edastamiseks vajalikke elektrilisi signaale kui ka muid biofüüsikalisi protsesse reguleerivaid signaale. Vesi on ka keskkond, mille kaudu organismid ainevahetuse jääkained kõrvaldavad.
Toitumise siduv jõud
Veemolekulide elektrostaatiline külgetõmme üksteise suhtes loob pinna nähtuse pinge, kusjuures vedela vee pind moodustab tõkke, millel teatud putukad tegelikult saavad olla kõndima. Pinna pinge tõttu muutuvad veetükid tilkadeks ja kui üks piisk läheneb teisele, meelitavad nad üksteist moodustama ühe tilga.
Selle vaatamisväärsuse tõttu võib vett tõmmata väikestesse kapillaaridesse ühtlase vooluna. See võimaldab taimedel juurest läbi mullast niiskust ammutada ja kõrged puud saavad poore kaudu mahla tõmmates toitu. Veemolekulide ligitõmbavus üksteise vastu aitab hoida vedelikke ka loomade kehades ringlemas.
Ujuva jää anomaalia
Kui jää ei hõljuks, oleks maailm hoopis teine koht ja tõenäoliselt ei suudaks elu toetada. Ookeanid ja järved võivad alt üles külmuda ja muutuda tahkeks massiks, kui temperatuur muutub külmaks. Selle asemel moodustavad veekogud talvel jäänaha; veepind külmub, kui seda mõjutavad külmemad õhutemperatuurid selle kohal, kuid jää püsib ülejäänud vee peal, kuna jää on vähem tihe kui vesi. See võimaldab kaladel ja teistel mereelukatel külma ilmaga ellu jääda ning pakkuda toitu maismaal elavatele olenditele.
Välja arvatud vesi, muutub iga teine ühend tahkes olekus tihedamaks kui vedelas olekus. Vee ainulaadne käitumine tuleneb otseselt veemolekuli polaarsusest. Kui molekulid settivad tahkesse olekusse, sunnib vesinikside neid võre struktuuri, mis annab nende vahel rohkem ruumi kui vedelas olekus.