An aatom, nagu te võib-olla olete kuulnud, nimetatakse sageli aine väikseimaks tavaliseks komponendiks, mis olemas on. Aatomid koosnevad üksikutest komponentidest (millest mõned sisaldavad ka oma subatoomilisi komponente), kuid aatomist, mis on umbes 1 × 10-10 m lai, on väikseim osake, mis säilitab suurema terviku üksikud omadused.
Ligikaudsed aatomite põhikujud on teada, prootonid ja neutronid koonduvad palli sisse tuum ja palju väiksemad elektronid tõmblevad väikesest (umbes 1 × 1) umbes suhteliselt suurest kaugusest 10−15 m lai) tuum. See võimaldab teil konstrueerida klassis või kodus aatomite kolmemõõtmelisi või "3D" mudeleid.
Aatomi põhitõed
Üksikuid aatomi tüüpe nimetatakse elemendidja igal elemendil on nimi, näiteks vesinik, rubiidium või neoon. Need nimetatud elemendid on elementide perioodilisustabelis nummerdatud üks kuni 118. Need aatomnumbrid vastavad prootonite ja elektronide arvule, samuti ligikaudsele keskmisele neutronite arvule igas elemendis.
Elemendi neutroniarvu hinnangu saate, lahutades selle aatomnumbri aatomimassist, mis on loetletud enamikus perioodilisustabelites elemendikastide keskosas. Kui prootonid ja neutronid on suurusjärgus ainult 10
−27 kg, on elektron umbes 2000 korda vähem massiivne.Positiivselt laetud prootonid ja neutraalsed neutronid on märkimisväärsel kaugusel palju väiksematest, negatiivselt laetud elektronidest planeedid Päikesesüsteemis, välja arvatud see, et ühegi elektroni asukohta ei saa ühelgi hetkel täpselt teada, määratakse ainult kindel tõenäosus. 3D-aatomi mudeli jaoks mõelge aatomist, mis sarnaneb väikese astronoomilise keha ja selle satelliitide süsteemiga.
Asjad, mida vajate
Õnneks pole teil vaja uhkeid seadmeid, kuid see peaks olema visuaalselt silmatorkav. Sobib igat tüüpi kummist vms pall; on kasulik, kui need on erinevates värvides, ja on kasulik, kui saate neile kirjutada võlumarkeriga (ja veelgi parem, kui saate tindi hiljem hõlpsalt kustutada).
Perioodilisustabelist on O aatomnumber 8 ja aatommass väga lähedal 16,0-le. 3D hapniku aatomi mudel või pildil oleks seega tuumas kaheksa prootonit ja kaheksa neutronit ning kaheksa elektroni kusagil väljaspool tuum. Prootonid ja neutronid võisid olla pallid, mida eristas ainult nende värv; elektrone esindavad selles skeemis kõige paremini palju väiksemad pallid.
Aatomi näidisprojekti ideed
Argooni aatomi 3D-mudel: Elementide tabelist on argooni (Ar) aatomnumber 18 ja aatommass 39,95. See tähendab, et tüüpilises argooni aatomis võib eeldada, et selle 18 prootoniga on kaasas umbes 40 - 18 = 22 neutronit.
- Kutsutakse sama aatomi erinevaid ilminguid, mis varieeruvad ainult neutronite arvu järgi isotoopid. Antud isotoobi prooton-pluss-neutroniarv antakse elemendi sümboli kõrval vasakpoolse ülaindeksi abil.
Seetõttu võiks seda aatomit esindada 18 prootonkuuliga (lktint) ja 22 neutronkuuli (navy) kerakujulises klastris, mille südamikku ümbritseb 18 ühtlaselt asetseva elektronkuuliga (või marmoriga) rõngas. Tegelikkuses ümbritseksid elektronid tuuma "pilves", mitte tasapinnalises rõngas nagu päikesesüsteem, ja omandaksid vastavalt nende energiatasemele või kestadele karmid geomeetrilised kujundid.
Kaltsiumi aatomi mudel: Kaltsiumil on veel kaks prootonit ja seega veel kaks elektroni kui argoonil, nii et saate selle hõlpsasti ehitada argooni aatomi "alusele". Siiski on kasulik teada midagi valentselektronidest, et mõista, miks mõlemad kaks uut elektroni kuuluvad tuumast kaugemale kui argooni elektronid.
Selle põhjuseks on asjaolu, et argoon on väärisgaas, see tähendab, et selle äärmine elektronkest on täidetud. Selle tähistab selle parempoolsem positsioon perioodilisustabelis. Kaltsium, tabeli 2. veerus on kaks valentselektroni. See teema väljub aga kooli aatomiprojektide ideede raamidest.