Enamik inimesi, kes keemiat ei tunne, ei tunne elementide perioodilist tabelit hästi. On hämmastav teada, kuidas on igaühe ja igaühe roll meie elus. Sellist lihtsat molekuli nagu vesi saab aru perioodilisustabelit vaadates ja seda kasutades.
Perioodilise tabeli paigutus on selle mõistmiseks väga oluline. See oli paigutatud nii, et elemendid läheksid järjestusse aatomnumbrite järgi. Aatomnumber on prootonite ja elektronide arv neutraalses aatomis. Vesinikul, laua esimesel elemendil, on aatomnumber üks. Selleks, et see element oleks neutraalne, peab sellel olema üks prooton (+) ja üks elektron (-). Teine näide on hapnik. Hapniku aatomnumber on 8. See tähendab, et sellel on kokku 8 prootonit (+) ja 8 kokku elektroni (-). Perioodilisustabeli liikumisel ja liikumisel lisame prootoneid ja elektrone.
Nüüd, kui saate aru, mis on aatomnumber, vaatame, kuidas elemendid elektronid on paigutatud. Elektronid on paigutatud orbitaalide kaupa. Orbitaalid on elektronide "kodu". Mõelge orbitaalidele kui korterelamule. Esimesel korrusel on madalaim energia ja see on s-orbitaal. Teisel korrusel on natuke rohkem energiat ja need on p-orbitaalid. Kolmandal korrusel on veelgi rohkem energiat ja need on d-orbitaalid jne.
Elektronid on paigutatud nii, et nad jõuavad orbiiti kõigepealt madalaima energia abil. Näiteks hapnikul, millel on 8 elektroni, on kaks 1S orbiidil, kaks 2S orbiidil ja neli 2P orbitaalil (x, y, z). Elektronidega on see asi, et nad VIHKAVAD olla seotud sama orbiidiga. Kuna 2P orbiidil on kokku kuus võimalikku asukohta (2 x-s, 2 y-s ja 2 z-is) ja ainult neli elektroni, siis kaks neist on paaristamata. Neid paardumata elektrone kasutatakse teiste elementidega "sidumiseks". Neid nimetatakse valance elektronideks.
Selleks, et mõista, kuidas elektronid omavahel liimuvad, heidame pilgu veele (H2O). Perioodilisustabelit vaadates näeme, et vesinikul on aatomnumber üks. See tähendab, et selle 1S orbiidil on üks elektron. Kuna see elektron on paaristamata, saab seda kasutada sidumiseks. Hapnikul, mida me teame 3. etapist, on 2 sidumata paaritut elektroni. Vesi koosneb kahest vesiniku ja ühest hapniku elemendist. See tähendab, et me saame teha "hübriidi", võttes kaks vesiniku elektroni ja sidudes need hapniku kahe elektroniga. Seda tehes kõrvaldame kõik vabad elektronid ja molekul on nüüd stabiilne.
Nüüd, kui teate, kuidas lihtsaid elemente omavahel siduda, vaatame elektronegatiivsuse mõistet (lühidalt kasutan e-neg). E-neg on näitaja selle kohta, kui suur on elektronegatiivne element. Teisisõnu, see näitab, kui väga meeldib elemendile elektronid enda poole tõmmata. E-neg suureneb perioodilisustabelis ülespoole ja paremale. Fluor on kõige elektronegatiivsem element ja see kipub kõiki elektrone enda poole tõmbama. See kontseptsioon muudabki vesinikfluoriidi (HF) nii tugevaks happeks. Üksildane vesinikul olev elektron tõmbub fluori poole nii palju, et teise elemendi saab vesiniku väga kiiresti eemaldada. Mida lihtsam on vesiniku eemaldamine molekulist, seda happelisem see on.
Alati, kui teil on võimalus, istuge maha ja proovige joonistada iga elemendi orbitaalid ja vaadake, kui palju paarimata elektrone tuleb välja mõelda. Kui oskate perioodilist tabelit valdada, saate valdada keemiat!
Näpunäited
- See artikkel pidi olema kiire selgitus. Parema mõistmise saamiseks peate lugema orbitaalide ja hapete kohta.
Autori kohta
Selle artikli on kirjutanud professionaalne kirjanik, koopia on redigeeritud ja faktide kontrollimine läbi mitmepunktilise auditeerimissüsteemi, püüdes tagada, et meie lugejad saaksid ainult parimat teavet. Küsimuste või ideede esitamiseks või lihtsalt lisateabe saamiseks vaadake allolevat linki meie kohta.
Foto autorid
http://61.19.145.8/student/m5year2006-2/502/group11/periodic_table.gif
