Üle 99,9 protsenti aatomi massist asub tuumas. Prootonid ja neutronid aatomi keskel on umbes 2000 korda raskemad kui selle ümber tiirlevad elektronid. Kuna elektronid on võrdluses nii kerged, moodustavad nad aatomi kogukaalust vaid väikese protsendi.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Suurem osa aatomi massist asub tuumas.
Osakeste massid
Üksikute aatomite mass on äärmiselt väike ja sellest järeldub, et aatomi moodustavate osakeste mass on veelgi väiksem. Näiteks prooton kaalub 1,673 x 10-24 g. Neutron on veidi suurem kui 1,675 x 10-24 g. Elektron on palju kergem, suurusega 9,11 x 10-28 g.
Osakesed: mitu ja kus
Elektriliselt neutraalsetes aatomites on võrdne arv prootoneid ja elektrone. Iga elektroni laeng on sama summa kui prootonil, ehkki vastupidiste märkidega. Prootonitel on positiivne laeng; elektronid on negatiivsed. Neutronite arvu on natuke raskem määratleda, kuna see võib olla erinev isegi sama elemendi aatomite puhul. Näiteks süsinik-12-l on kuus prootonit ja kuus neutronit; radioaktiivses süsinik-14 tuumas on kuus prootoni ja kaheksa neutronit. Aatomite mass on tuumas mitte ainult seetõttu, et prootonid ja neutronid on elektronidest raskemad, vaid ka seetõttu, et prootonid ja neutronid ületavad elektrone umbes 2: 1.
Isotoopide massid
Sama elemendi aatomitel võib olla erinev neutronite arv. Keemikud nimetavad neid seotud aatomeid isotoopideks. Isotoopide arv on iga elemendi jaoks erinev. Tina on isotoopide meister 63-ga, samas kui vesinikku on kõige vähem - kolm. Keemikud määravad iga isotoobi massi, loendades prootoneid ja neutroneid. Nad eiravad elektrone, sest nende mass on võrreldes sellega nii väike. Mugavuse huvides töötasid keemikud aatommassi mõõtmiseks välja aatommassiühiku (AMU). See on määratletud kui 1/12 süsinik-12 aatomi massist, seega on süsinik-12 aatommass 12. Prootoni ja neutroni masside vähese erinevuse tõttu ning ka muudel põhjustel ei tööta enamiku muude elementide ja isotoopide aatommassid täisarvudeni.
Keskmine aatommass
Kui otsite perioodilise tabeli elemendi aatommassi, on kuvatav arv kõigi elementide isotoopide keskmine. Keskmist korrigeeritakse vastavalt iga isotoobi suhtelisele arvukusele. Seetõttu on haruldastel isotoopidel keskmiselt väiksem mõju ja tavalistel isotoopidel keskmiselt suurem mõju. Näiteks pole süsiniku jaoks loetletud keskmine aatomimass täpselt 12, vaid 12,01. Raskemaid isotoope nagu süsinik-13 ja süsinik-14 on väikestes kogustes, mis suurendavad keskmist massi veidi.
Aatomnumber
Perioodilisustabeli iga elemendi jaoks on elemendi sümboli kohal olev number aatomnumber. See on lihtsalt elemendi prootonite arv. Erinevalt aatommassist on aatomnumber kõigi isotoopide jaoks sama ja on alati täisarv.