Mõnikord peate teadma, kus elektronid tõenäoliselt aatomis asuvad. Elektronkonfiguratsioonid aitavad teil seda teha. Elektroonide konfiguratsiooni arvutamiseks jagage perioodiline tabel osadeks, et tähistada aatomi orbitaale - piirkondi, kus elektronid asuvad. Esimene ja teine rühm on s-plokk, kolm kuni 12 tähistavad d-plokki, 13 kuni 18 on p-plokk ja kaks rida allosas on f-plokk. Rea numbrid üks kuni seitse tähistavad orbitaale ja elektrone sisaldavaid energiatasemeid.
Alustades perioodilise tabeli ülaosast ja liikudes üle ridade vasakult paremale, kirjutage rida number, trükitäht ja mitu ruutu on iga ploki jaotises, kuni jõuate soovitud juurde element. Fosfori (P) elektronkonfiguratsiooni arvutamiseks, mis on selle ploki kolmandas reas, p-plokis, kolmandas elemendis, kirjutage: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Kontrollige oma tööd, lisades elektronide numbrid, et näha, kas need on võrdsed elemendi aatomnumbriga; selle näite jaoks kirjutaksite: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, mis on fosfori aatomnumber.
Kuna aatomi orbitaalid päriselus mõnikord kattuvad, peate seda oma konfiguratsioonides arvestama. D-ploki jaoks muutke rea number ühe arvuga väiksemaks, kui see tegelikult on. Näiteks germaaniumi (Ge) elektronkonfiguratsioon on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Pange tähele, isegi kui olete neljandal real, nimetatakse kattumise arvestamiseks seda "3d" -ks.