Mis vahe on leelis- ja leelispatareide vahel?

Mittelaetavad kuiva elemendiga patareid on liigitatud mitmel viisil: tähtede, pingete ja rakenduste järgi. Keemiline klassifikatsioon, mis eristab kuiva elemendiga patareisid, on see, kas patarei on leeliseline või leelisetu, või täpsemalt öeldes, kas selle elektrolüüt on alus või hape. Erinevus pole ainult selge keemia küsimus, kuna leelispatareidel on erinevad leeliselised nõod võimsuse ja jõudluse omadustega.

TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)

Mittealkalistes patareides on happeline elektrolüüt, leelispatareides kasutatakse aga elektrolüüdina alust.

Aku on elektrokeemiline element, mis muudab keemilise energia elektrienergiaks. Tüüpiline kuiva elemendiga patarei koosneb positiivselt laetud anoodist, negatiivselt laetud katoodist ja anoodist elektrolüüt, mis reageerib anoodi ja katoodiga elektrokeemilise reaktsiooni ajal, mida nimetatakse an oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioon. Anood kipub elektroode kaotama - on oksüdeerunud -, samas kui katoodil on kalduvus elektrone saada või see väheneb.

Elektronide ülejääk negatiivse katoodi - negatiivse aku klemmi juures - ja defitsiit on positiivse anoodi elektronid - aku positiivne klemm - tekitavad elektrirõhu, mida nimetatakse Pinge. Kui patarei asetatakse vooluahelasse, voolavad elektronid vooluna katoodi ja anoodi vahel, tehes kasulikku elektritööd. Seejärel laadib aku end täiendavate oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonidega, kuni anood ja katood on lõpuks keemiliselt ammendunud, mille tulemuseks on aku tühjenemine.

Elektrolüüt on keemiline aine, mis sisaldab elektrit juhtivaid vabu ioone. Elektrolüüdi näiteks on tavaline lauasool, mis koosneb positiivselt laetud naatriumi ja negatiivse laenguga kloriidioonidest. Aku elektrolüüt on hape või alus, mis dissotsieerub positiivsete ja negatiivsete laetud ioonidena, mis reageerivad anoodi ja katoodiga, kui aku läbib oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsiooni.

Keemiliselt on tüüpilises leeliselises kuivelemendiga patareis tsinkanood ja mangaandioksiidi katood. Elektrolüüt on mittehappeline aluseline pasta. Tüüpiline leelispatareides kasutatav elektrolüüt on kaaliumhüdroksiid. Füüsiliselt koosneb tüüpiline leelispatarei terasest purgist, mis on pakitud mangaandioksiidiga sisemine katoodi piirkond ja see on täidetud tsingi ja elektrolüüdiga kõige keskmises sisemises anoodis piirkonnas. Anoodi ümbritsev elektrolüüt vahendab anoodi ja katoodi keemilist reaktsiooni.

Keemiliselt on tüüpilises mittealuselises kuivelemendipatareis tsinkanood ja süsinikvarda / mangaandioksiidi katood. Elektrolüüt on tavaliselt happeline pasta. Tüüpiline elektrolüüt koosneb ammooniumkloriidi ja tsinkkloriidi segust. Füüsiliselt on tüüpiline leelispatarei valmistatud leelispatarei tagaküljelt. Tsingimahuti toimib välise anoodina, süsinikvarras / mangaandioksiid aga katoodina. Elektrolüüt segatakse katoodiga ja vahendab keemilist reaktsiooni katoodi ja anoodi vahel.

Üldine konsensus on see, et keemiliselt on leelispatareil mitte-leelisega võrreldes väike jõudlus. Leelispatareid on töökindlad, odavamad ja leelispatareidega vahetatavad. Elektroonilised seadmed, millel on silt "Kasuta ainult leelispatareisid", on tavaliselt õigustatud tingimustes, kus aku vajab kiiret ja suure voolutugevusega voolu. Selle näiteks on kaamera välklambiga seade, kus soovitakse kiiret laadimist.