Mis on leeliseline aine?

Leeliseline on sõna, mida lihtsalt ei näe sageli. Lõppude lõpuks võib happeid õigustatult kirjeldada kui happeline kedagi segadusse ajamata, vaid lihtsalt baasidele helistades põhiline, kuigi see on tõsi, pole nii kasulik kui võiks, sest "basic" -il on nii palju sünonüüme. Sõna "aluseline" on keemias sünonüüm sõnaga "aluseline", mis tähendab "pH üle 7", kuid mitte kõik alused ei kuulu leelistena tuntud kemikaalide klassi.

Kui olete kunagi kasutanud lakmuspaberit ja katsetanud ainet, mis muutis paberi punasest siniseks, siis kastsite paberi lihtsalt leeliseliseks lahuseks. Kuid mis muudab lahuse leeliseliseks, välja arvatud selle pH? See tähendab, millised aatomi- või molekulaarsed tegurid on pH-testi tulemuse aluseks?

Hapete ja aluste kohta on olemas erinevad ametlikud määratlused, kuid üldiselt on hape aine, mis seda suudab annetage vesilahuses prooton või vesinikioon (H +), alus on aga aine, mis võib aktsepteerida a prooton.

Samamoodi võivad alused annetada lahuses hüdroksiidi iooni (–OH). Põhjus, miks need ioonid olulised on

• Kuigi sõna "leeliseline" tähendab "aluselist", ei ole "leelis" ja "alus" sünonüümid. Leelis on tegelikult üks perioodiliste perioodide tabeli spetsiifiline rühm, nagu varsti teada saate. Nii et ole teadlik leelise vs. leeliseline eristamine.

Tugeva aluse näiteks on naatriumhüdroksiid või NaOH. Seda nimetatakse "tugevaks", kuna see on täielikult ioniseeritud vees, see tähendab, et kõik ühendi molekulid lagunevad Na⁺ ja OH^– ioonid. Kuna OH-i tasakaalustamiseks ei ole lahusesse sisenevaid H + -ioone^– ioonide lahuse pH on aluseline (aluseline).

Kui pK_b või dissotsiatsioonikonstant leeliselise aine väärtus on piisavalt kõrge, dissotsieerub põhiaine selle aineks komponendi ioonid vesilahuses isegi siis, kui pH on juba tugevalt aluseline (s.t. pH on umbes 12 või 10) kõrgem). PH-skaala on tehniliselt kõrgem kui 14,0, kuid seda hüdroksiidi ioonide kontsentratsiooni taset on keemiliselt raske toota ja seda täheldatakse harva.

Leeliste igapäevaelus on üsna palju näiteid. Üks leeliselise lahuse näide on enam-vähem nimes: antatsiidid! Need on ained, mis suudavad happeid neutraliseerida, loovutades hüdroksüülrühmi, mis koos happe prootonitega moodustavad vett.

See juhtub kõht kui te võtate antatsiidi ("antihappe" lühendamine). Mao soolhappest vabanenud prootonid neutraliseeritakse neelatud ühendi vastava komponendi abil.

Neid aineid ei võeta kõigil juhtudel tablettide või kapslitena, vaid lahuste kujul pärast tableti lahustamist vees. "Fizz" pärineb süsinikdioksiidist, mis omakorda tuleneb vesinikkarbonaadist (HCO3^–) antatsiidi molekulid.

Igapäevases maailmas leiduvate leeliste loend sisaldab kõiki leelismetallid hüdroksiidi loomiseks koos –OH-ga ühendatud elementide perioodilisustabelis: liitium, naatrium, kaalium, rubiidium ja tseesium. Leelisteks peetakse ka kaltsiumi, strontsiumi, baariumi ja ammooniumhüdroksiidi.
Mõni koht maakeral on sooda ehk loodusliku leelise tootjad. Selle mineraali koostis on tavaliselt naatriumseskvikarbonaadi kujul, mille valem on Na₂CO₃NaHCO₃2H₂O. USA toodab suure osa maailma looduslikest leelistest, saades need riigi läänepoolsetes osades ja eriti Californias kaevandustes väga suurtest maa-alustest ladestustest.