Kui jälgite pH-d kogu tiitrimise ajal, saate oma andmed hiljem koostada graafiku saamiseks, mida nimetatakse tiitrimiskõveraks. Selle kõvera abil saate teada kemikaali kontsentratsiooni analüüsilahuses, mida nimetatakse ka analüüdiks. Tiitrimiskõvera punkti, kus kogu analüüd on neutraliseeritud, nimetatakse ekvivalentsuspunktiks, ja graafikul kuvatakse see käändepunktina - kogu kõvera kõige järsem osa, mis tavaliselt on s-kujuline. Kui leiate kõveralt samaväärsuspunkti, olete valmis arvutama.
Tehke kindlaks, kui palju tiitrijat (kemikaali, mille lisasite analüüdile tiitrimise ajal) kasutasite ekvivalentspunkti jõudmiseks. Kui graafikul on mitu samaväärsuspunkti, valige esimene, st see, mis on graafikust vasakule kõige lähemal. Kui kodutöö probleem annab teile katse, mida te ei teinud, tiitrimiskõver, lisatakse tiitrendi maht x-teljele. Leidke x väärtus ekvivalentsuspunktis, et leida sinna jõudmiseks kasutatud titrandi maht.
Korrutage kasutatud tiitrendi maht selle kontsentratsiooniga. Kui sooritasite katse laboris, siis enne tiitrimist arvutasite välja tiitrendi kontsentratsiooni. Teise võimalusena peaks kodutöö probleem andma teile arvutuste jaoks kasutatava tiitrendi kontsentratsiooni. Ärge unustage muuta maht milliliitritest liitriteks. Näiteks kui lisatud tiitrendi maht oli 200 ml ja selle kontsentratsioon oli 0,1 molaarset, muutuksite milliliitritelt liitritele jagades 1000-ga. Seetõttu 100 ml ÷ 1000 ml / l = 0,1 L Järgmisena korrutage molaarsus mahuga järgmiselt: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mooli. See annab esimese ekvivalentsuspunkti saavutamiseks lisatud tiitriva kemikaali koguse.
Määrake algselt sisalduva analüüdi moolide arv. See on võrdne esimese ekvivalentsuspunkti saavutamiseks vajaliku titrandi moolide arvuga - sama arvuga, mille arvutasite just 2. etapis. Näiteks kui lisasite esimese ekvivalentsuspunkti saavutamiseks 0,01 mooli tiitrit, teate, et analüüdi sisaldus oli 0,01 mooli.
Jagage olemasoleva analüüdi moolide arv analüüdi algmahuga. Näiteks kui analüüdi algmaht oli 500 ml, jagage 0,5 L saamiseks 1000 ml / l kohta. Jagage 0,01 mooli analüüdi 0,5 l-ga, et saada 0,02 mooli liitri kohta. See on kontsentratsioon või molaarsus.
Viited
- Purdue ülikool: happe / aluse tiitrimine
- Guelphi ülikool: tiitrimiskõverad
Näpunäited
- Analüüdis sisalduv polüproothape või alus annab tiitrimiskõvera, millel on mitu samaväärsuspunkti. Oma arvutuses võite kasutada mõnda ekvivalentsuspunkti, kuid kõige lihtsam on üldreeglina kasutada esimest.
Autori kohta
San Diegos asuv John Brennan on alates 2006. aastast kirjutanud teadusest ja keskkonnast. Tema artikleid on ilmunud "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" ja "East Bay" Kord kuus. "Brennanil on San Diegos California ülikoolis bakalaureusekraad bioloogias.