Toatemperatuuril on umbes 35 grammi soola lahustamiseks vaja vähemalt 100 grammi vett; kui aga temperatuur muutub, muutub ka soola kogus, mida vesi suudab lahustada. Punkti, kus vesi ei suuda enam soola lahustada, nimetatakse küllastuseks ja see juhtub siis, kui teie lisatud sool läheb ainult lahuse põhja. Soola lahustuvust vees hõlbustavad ka mitmed tegurid.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Üldiselt võite lahustada 35 grammi soola 100 ml vees. Kuid temperatuuri tõstmine aitab teil rohkem lahustuda.
Temperatuuri tõus
Enamik aineid hajub vees otseses proportsioonis temperatuuri tõusuga. Mõned elemendid lahustuvad ka kõige väiksema temperatuuri tõusuga vees, näiteks soola kaaliumnitraat. Naatriumkloriidi või lauasoola lahustuvust mõjutab temperatuuri tõus vaid veidi. Peale selle suurendab sool ka vee keemistemperatuuri. 100 grammi peaaegu keeva veega (umbes 200 kuni 212 kraadi F) saate lisada umbes 40 grammi soola, enne kui see küllastub.
Temperatuuri langus
Sool lahustub kuumas vees kiiremini kui külmas vees. Vastupidiselt kuumutamisele alandab sool vee külmumise temperatuuri. Soola lisamine lahustunud ainena vette (lahustisse) vee külmumistemperatuuril rikub vee tasakaalu. Soolamolekulid konkureerivad veemolekulidega ja tõrjuvad neid välja, kuid tõrjuvad sellel ristmikul tekkinud jääd. Sool suurendab vee sulamistemperatuuri, see tähendab, et sool aeglustab jää sulamist. Soola lisamine loob vee madalama sulamis- ja külmumistemperatuuri.
Küllastunud vs. Küllastumata soola lahus
Küllastumata soola lahuses niisutatakse soluudi molekulid (sool) lahusti (vee) abil, vähendades seeläbi soolakristallide suurust ja lahustades lõpuks soola. Küllastunud lahuses saavutatakse tasakaalupunkt, kus kristalli osakesed kas hajuvad või kleepuvad kristalli külge, moodustades vees väiksema suurusega kristalle. Toatemperatuuril saavutatakse küllastumispunkt, kui vesi ei suuda enam ühtegi soolamolekuli sisse võtta, moodustades seeläbi kaks eraldi lahustunud aine (sool) ja lahusti (vesi) kihti. Mitmel kraadil allpool vee külmumistemperatuuri, umbes -5,98 kraadi F, ei suuda vesi enam soolamolekule mahutada. Sel hetkel täheldatakse tahke jää ja kristallisoola segu.
Soola tüüp
Üks vees soola lahustuvuse uurimisel arvestatav tegur on kasutatav sool. Näiteks kivisool difundeerub vähem kergesti kui lauasool või konservisool. Seda seetõttu, et kivisoolal on rohkem lisandeid, mille veemolekulide lagunemine võtab rohkem aega.