Aatomid liituvad keemiliste sidemetega, jagades elektrone. See põhineb sellel, kui palju elektronid on antud elemendil täitmas oma elektronpilvi. Kuid paljud elektronid, mis asuvad kõige kaugemas elektronpilves, on jagamiseks samaväärsed valentsarvuga.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Vesinikul ja kõigil teistel periooditabeli esimese rühma elementidel on ühe valents.
Valence elektronid
Valentselektroonid on elektronide kõrgeim keemilise sidumise jaoks kättesaadav energiatase. Kovalentses sidemes on need valentselektronid saadaval jagamiseks teise aatomiga, et täita olemasolevaid energiatasemeid. Sellel äärmisel tasemel on kaheksa potentsiaalset elektroni, kuid kui kõik kaheksa elektroni on olemas, on saadud kemikaal inertne väärisgaas. Aatomid, mille välimises kestas on vähem kui kaheksa elektroni, seonduvad teiste aatomitega, et jagada kaheksa saamiseks piisavalt elektrone. Näiteks seitsme valentsielektrooniga fluoriaatom soovib jagada ühte elektronit teisest aatomist, et saada kaheksa valentselektroni.
Vesiniku valents
Vesinik on ainulaadne aatom, kuna selle välimisel elektrontasandil on ainult kaks täppi. Heeliumil on kaks elektroni ja sellel on väärisgaasi omadused. Vesiniku valentsarv on üks, kuna sellel on ainult üks valentselektron ja selle energiataseme täitmiseks on vaja ainult ühte jagatud elektroni. See tähendab, et see võib siduda paljude elementidega. Näiteks võivad neli vesiniku aatomit siduda süsinikuaatomiga, millel on neli valentselektroni, moodustades metaani. Samamoodi võivad kolm vesiniku aatomit siduda lämmastikuaatomiga, millel on viis valentselektroni, moodustades ammoniaagi.
Muud vesinikuühendid
Kuna vesinik võib kas jagada elektroni või kaotada elektroni, et väliskest oleks täis või tühi, võib see moodustada ka ioonisidemeid. Vesinik võib anda oma üksiku elektroni kemikaalile, näiteks fluorile või kloorile, mille välimises kestas on seitse elektroni. Samamoodi, kuna vesinikul on perioodilisustabelis nii esimese kui ka seitsmenda rühma omadused, võib see vesinikumolekulide saamiseks endaga siduda. Samuti võib vesinik kaotada valentselektroni lahuses, et saada positiivne vesinikioon, mis põhjustab lahuses happesust.
Teiste aatomite valents
Vesinikul ja kõigil teistel perioodilisustabeli rühma aatomitel (sealhulgas liitium, naatrium ja kaalium) on valents üks. Teise rühma aatomite (sealhulgas berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium ja baarium) valents on kaks. Aatomitel, millel on rohkem kui kaks valentselektroni, võib olla rohkem kui üks valents, kuid nende maksimaalne valents on tavaliselt sama arv kui nende valentselektronid.
Rühmadel kolm kuni 12 (üleminekuelemendid, sealhulgas enamik metalle) on erinev valents vahemikus üks kuni seitse. 13. rühma aatomite (sealhulgas boor ja alumiinium) maksimaalne valents on kolm. 14. rühma aatomite (sealhulgas süsinik, räni ja germaanium) maksimaalne valents on neli. 15. rühma aatomite (sealhulgas lämmastik, fosfor ja arseen) maksimaalne valents on viis. 16. rühma aatomite (sealhulgas hapnik, väävel ja seleen) maksimaalne valents on kuus. 17. rühma aatomite (sealhulgas fluori, kloori ja broomi) maksimaalne valents on seitse. Rühma 18 aatomitel, väärisgaasidel (kaasa arvatud neoon ja argoon) on kaheksa valentselektroni, kuid kuna neil neid elektrone peaaegu kunagi ei jagata, on väidetavalt nende valents null.