Tiitritav happesus on happe üldkogus lahuses, mis on määratud tiitrimisega naatriumhüdroksiidi standardlahusega (tiitrija). Reaktsiooni lõppemise määrab keemiline indikaator, mis muudab värvi selles punktis. Tiitritavat happesust (g / 100 ml) kasutatakse tavaliselt mitmete orgaaniliste hapete, kuid enamasti viinhappe sisaldavate veinide happesuse väljendamiseks. Näitena arvutame viinhappe (C4H6O6) lahuse tiitritava happesuse, kui selle 15 ml alikvoot tiitriti 12,6 ml 0,1 molaarse naatriumhüdroksiidi (NaOH) lahusega.
Arvutage lahuse happe molaarmass molekuli kõigi aatomite massi summana. Vastavate elementide aatommassid on toodud keemiliste elementide perioodilisustabelis (vt ressursse). Meie näites oleks see järgmine: Molaarmass (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol .
Tiitrimiseks kasutatud tiitrendi moolide arvu määramiseks korrutatakse NaOH standardlahuse maht selle kontsentratsiooniga. Moolide arv = maht (l) x molaarne (mool / l) kontsentratsioon.
Meie näites on kasutatud NaOH lahuse maht 12,6 ml ehk 0,0126 L. Seega on moolide arv (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mooli / L = 0,00126 mooli.
Pange kirja keemiline reaktsioon, millel tiitrimine põhineb. Meie näites on see neutraliseerimisreaktsioon väljendatuna C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Määrake happe moolide arv, kasutades 3. etapi võrrandit. Meie näites reageerib selle võrrandi kohaselt üks happe molekul kahe NaOH molekuliga. Seega, 0,00126 mooli NaOH (2. etapp) interakteeruks 0,00063 mooli viinhappega.
Jagage happe moolide arv (4. etapp) alikvoodi mahuga ja korrutage seejärel 100-ga, et arvutada happe kogus 100 ml lahuses. Meie näites on kogus (C4H6O6) = 0,00063 mooli x 100 ml / 15 ml = 0,0042 mooli.
Tiitritava happesuse arvutamiseks (g / 100 ml) korrutatakse happe kogus 100 ml-s (5. etapp) selle molaarmassiga (1. etapp). Meie näites on tiitritav happesus = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.