Leelisus on happesuse keemiline vastand. Arvestades, et happesus näitab madala pH-väärtusena ja esindab aine võimet annetada prootonit või vesinikiooni (H +), leeliselisus näitab kõrge pH-d ja tähistab aine võimet prootonit vastu võtta.
Leelisuse arvutamiseks on olemas palju meetodeid. Siin kasutatakse süsinikhappe H dissotsieerumist2CO3ja võrrand:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
kus koostisosadeks on vastavalt biokarbonaat, karbonaat, hüdroksiid ja vesinik.
Sellise probleemi korral saate ioonide kontsentratsioonid g / m3.
1. samm: teisendage g / m3 eq / m3-ks
Jagage selles etapis vesinikkarbonaadi, karbonaadi ja hüdroksiidi toores kontsentratsioon nende EW väärtustega, mis tuletatakse nende molekulmassidest. Nii saadakse nende ioonide kontsentratsioonid ekv / m3. Need väärtused on vastavalt 61, 30 ja 17. Näiteks, arvestades järgmist:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3ja [OH-] = 0,17 g / m3,
jagage 61 saamiseks 30, 17 ja 17 saamiseks
8, 0,67 ja 0,01 ekv / m3.
2. samm: leidke [H +]
See samm nõuab teadmist, et [OH -] [H +] = Kw = konstant, mis võrdub 10-ga
-14. Samuti peate kõigepealt jagama 1. etapist saadud [OH-] arvutatud väärtuse 1000-ga, et teisendada kontsentratsioon selle sammu jaoks sobivaks ühikuks. Sel juhul 0,01 ÷ 1 000 = 10-5.Seega [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
3. samm: korrutage [H +] 1000-ga
See tagastab ühikud ekv / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
4. samm: lahendage leeliselisus
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekv / L
Boonusetapp
Leelisuse leidmiseks kaltsiumkarbonaadi mg / l, tavaliselt kasutatava leeliselisuse näitaja kohta, korrutatakse 50 000-ga:
8,68 ekv / L × 50 000 mg / ekv = 434 mg / L CaCO-na3