Kalorimeeter on seade, millega saab mõõta keemilises reaktsioonis eralduvat või neelduvat soojust. Lihtsa kalorimeetri näide on veega täidetud vahtpolüstüroolist tass, millel on osaliselt suletud kate. Väikese ava kaudu asetatakse termomeeter, et mõõta veetemperatuuri muutust. On olemas ka täiustatud tüüpi kalorimeetreid. Kalorimeetri kalibreerimine on suhteliselt lihtne ja seda saab teha mõne sammuga.
Mõõtke täheldatud temperatuuri muutust tegeliku temperatuuri muutusega, mis tuleneb soojuse ülekandest. Lihtne viis seda teha on saata vool läbi kalorimeetri määratud aja jooksul.
Kirjutage võrrand Q = I x V x T. I tähistab voolu, T tähistab aega ja V tähistab pinget. Selle võrrandi abil saate arvutada Q, mis tähistab soojushulka, mis antakse reaktsiooni järel kalorimeetrile.
Tulemuste arvutamiseks kasutage täheldatud temperatuuri tõusu soojusmahtuvus kalorimeetri kohta. Seda nimetatakse ka kalorimeetri konstandiks. Võrrand on järgmine: C = Q / (temperatuuri muutus). Kalorimeetri konstandi väljaselgitamiseks peate sisestama Q ja täheldatud temperatuuri muutuse.
Kasutage võrrandit Q = C x (temperatuuri muutus, kui aine põletatakse kalorimeetris). C väärtuse jaoks saate sisestada vastuse 3. sammust. Temperatuuri muutuseks sisestage täheldatud temperatuurimuutus, kui kõnealune aine põletatakse kalorimeetris.