Solvatsiooni kiirus, ühe aine keemiline lahustamine teise abil, sõltub sellest, millised ained on ja mitmetest muudest teguritest, näiteks segamine. Kuna kõik keemiliste reaktsioonide kiirused on seotud temperatuuriga, vähendab solvatsioonireaktsiooni temperatuuri langetamine selle kiirust, kui kõik muud tegurid on võrdsed.
Lahendusreaktsioonid
Lahusreaktsioonid tekivad siis, kui kahe aine molekulid segunevad kas täielikult või mittetäielikult. Kui aine ei lahustu, jääb see tahke tükina või eraldi vedeliku kihina lahusti kõrvale, nagu juhtub õli ja veega. Üldiselt kehtib solvatsiooni põhimõte "nagu lahustub nagu"; polaarmolekulid, näiteks vesi, lahustavad teisi, sealhulgas alkoholi. Mittepolaarsed molekulid, näiteks naftaleen, segunevad hästi teistega, näiteks benseen.
Lahenduse ja kuumuse määr
Lahendus ei toimu koheselt, vaid kiirusega, mis määratakse kaasatavate ainete tüübi ja koguste, temperatuuri ja lahuse küllastumise järgi. Kui lahus küllastub, aeglustub lahuse reaktsioon. Ainete puhul, mis lahustuvad marginaalselt või aeglaselt, võivad keemikud lahuse kuumutamisel suurendada solvatsiooni määra.
Arrheniuse võrrand
Arrheniuse võrrandiks nimetatud valem seob matemaatiliselt keemilise reaktsiooni kiiruse temperatuuriga. Lühidalt öeldes on suhe eksponentsiaalne, kus reaktsioon aeglustub temperatuuri langedes väga järk-järgult, kuid temperatuuri tõustes tõuseb kiiresti. Võrrand töötab mitmesuguste keemiliste toimete, sealhulgas solvateerimise korral, mis näitab selgelt temperatuuri rolli reaktsioonikiiruses.
Jahutuse piirid kiiruse muutmiseks
Lahust jahutades saate solventsuse määra vähendada, kuid tehnika töötab ainult lahuse külmumiseni; siis see peatub täielikult. Jahutamist raskendab ka asjaolu, et mõned solvatsioonireaktsioonid toodavad soojust ja mõned tarbivad seda. Kui eksotermiline reaktsioon on tasakaalus ja jahutate seda vähesel määral, võite tegelikult põhjustada solvatsiooni kiirenemist, kuna madalam temperatuur võimaldab toota rohkem soojust.