Molaarne aurustumissoojus on energia, mis on vajalik ühe mooli vedeliku aurustamiseks. Ühikud on tavaliselt kilodžaulid mooli kohta või kJ / mol. Kaks võimalikku võrrandit aitavad teil määrata aurustumise molaarset soojust. Aurustumissoojuse arvutamiseks kirjutage üles oma antud teave, valige oludele vastav võrrand, seejärel lahendage võrrand etteantud rõhu ja temperatuuri andmete abil.
Kirjutage oma antud teave üles. Aurustamise molaarse soojuse arvutamiseks peaksite üles kirjutama probleemi pakutava teabe. Probleem annab kas kaks rõhu ja kahe temperatuuri väärtust, või sublimatsiooni molaarset soojust ja sulandumise molaarset soojust. Sublimatsiooni molaarne soojus on energia, mis on vajalik ühe mooli tahke aine sublimatsiooniks, ja molaarne sulamissoojus on energia, mis on vajalik ühe mooli tahke aine sulatamiseks.
Otsustage, millist võrrandit kasutada. Aurustumissoojuse arvutamisel peate antud teabe põhjal otsustama, millist võrrandit kasutate. Kui probleem annab kaks rõhu ja kahte temperatuuri väärtust, kasutage võrrandit ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), kus P1 ja P2 on rõhu väärtused; Hvap on aurustumise molaarne kuumus; R on gaasikonstant; ja T1 ja T2 on temperatuuri väärtused. Kui probleem annab sublimatsiooni molaarsuse ja sulandamise molaarse soojuse, kasutage võrrandit Hsub = Hfus + Hvap, kus Hsub on sublimatsiooni molaarsoojus ja Hfus on sulandumissoojus.
Lahendage võrrand. Kui kasutate võrrandit ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); gaasikonstandi R väärtus on 8,314 J / Kxmol. Näiteks kui P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K ja T2 = 314K, siis on Hvap võrdne 1834 J / mol. Seejärel jagate oma vastuse 1000-ga, sest 1 kilodžaules on 1000 džauli. Seejärel saab vastuseks 1,834 kJ / mol. Kui kasutate võrrandit Hsub = Hfus + Hvap, lahutate Hfus Hsubist. Näiteks kui Hsub = 20 kJ / mol ja Hfus = 13 kJ / mol, siis Hvap = 7 kJ / mol.