Lahutage veevaba soola mass hüdreeritud soola massist. Näiteks, kui teil on enne kuumutamist 25 grammi kaalunud vask (II) sulfaadi proov ja pärast seda 16 grammi, lahutage 9 grammi saamiseks 25 25-st.
Jagage see erinevus hüdreeritud soola massiga. Näite jätkamisel jagaksime 9 grammi 25 grammi võrra, et saada 36 protsenti. See on veeprotsent hüdraadis, seega peate esmalt arvutama; siiski saame arvutada ka mõne muu teabe.
Määrake perioodilise tabeli abil veevaba soola molaarmass. Perioodilisustabelis on loetletud iga elemendi molaarmass. Korrutage oma ühendi iga elemendi molaarmass selle ühendi molaarmassi saamiseks nende kordade arvuga.
Näiteks veevaba vask (II) sulfaadi keemiline valem on Cu (SO4). Selle ühendi molaarmass on võrdne vase molaarmassiga pluss väävli molaarmass pluss neli korda hapniku molaarmassiga (kuna molekulis on neli hapnikuaatomit). Kui otsime perioodilisustabelilt igaühe molaarmassid, leiame järgmise:
Jagage oma veevaba (kuumutatud) soolaproovi mass veevaba ühendi molaarmassiga, et saada kohal olev ühendi moolide arv. Meie näites 16 grammi / 160 grammi mooli kohta = 0,1 mooli.
Jagage soola kuumutamisel kaotatud veemass vee molaarmassiga, umbes 18 grammi mooli kohta. Meie näites kaotasime 9 grammi vett; kui jagame 9 18-ga, kaotame 0,5 mooli vett.
Veemolekulide ja valemiühikute suhte saamiseks jagage kadunud vee moolide arv veevaba soola moolide arvuga. Meie näites on 0,5 mooli vett ÷ 0,1 mooli vasksulfaati = suhe 5: 1. See tähendab, et iga olemasoleva CuSO4 ühiku kohta on meil 5 vee molekuli.
San Diegos asuv John Brennan on alates 2006. aastast kirjutanud teadusest ja keskkonnast. Tema artikleid on ilmunud saitides "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" ja "East Bay Kord kuus. "Brennanil on San Diegos California ülikoolis bakalaureusekraad bioloogias.