Tiitrimine on tehnika, mida kasutatakse tundmatu lahuse kontsentratsiooni arvutamiseks, lähtudes selle keemilisest reaktsioonist teadaoleva kontsentratsiooniga lahusega. Protsess hõlmab tavaliselt teadaoleva lahuse (tiitrendi) lisamist tundmatu lahuse (analüüdi) teadaolevale kogusele, kuni reaktsioon on lõppenud. Analüüdi kontsentratsiooni arvutamiseks mõõdetakse kasutatud tiitrendi maht.
Lisage tiitrit analüüdile, kuni tulemus on saavutatud. Seda näitab sageli värvimuutus, näiteks mõne tilga fenoolftaleiini lisamine, tavaliselt kasutatav happe-aluse indikaator, mis muutub leelis roosast happes värvusetuks.
Kasutage tiitrimisvalemit. Kui tiitrendi ja analüüdi moolsuhe on 1: 1, on valemiks happe molaarsus (M) x happe maht (V) = aluse molaarsus (M) ja aluse maht (V). (Molaarsus on lahuse kontsentratsioon, väljendatuna soluudi moolide arvuna liitri lahuse kohta.)
Kui suhe pole 1: 1, kasutage valemi muudetud versiooni. Näiteks kui 25 ml naatriumhüdroksiidi (NaOH) lahuse ekvivalentspunkti tiitrimiseks on vaja 35 ml 1,25 M vesinikkloriidhapet (HCl), võite treenida NaOH kontsentratsioon valemiga 1: 1, kuna vesinikkloriidhappe ja naatriumhüdroksiidi moolsuhe on 1: 1 (üks mool HCl reageerib ühe mooli NaOH).
Korrutage happe molaarsus happe mahuga (1,25 x 35). Seejärel võtke see vastus (43,75) ja jagage see aluse (25) mahuga. Vastus on 1,75 M, mis on aluse molaarsus.